יוד נמצא במצב גזי. יוֹד. קבוצה פרמקולוגית של החומר יוד

מילדות סייעת ידועה לכל הילדים והוריהם לשריטות, שפשופים וחתכים. זהו אמצעי מהיר ויעיל לצריבה וחיטוי משטח הפצע. עם זאת, היקף היישום של החומר אינו מוגבל רק לרפואה, שכן התכונות הכימיות של יוד מגוונות מאוד. מטרת המאמר שלנו היא להכיר אותם ביתר פירוט.

מאפיינים פיזיים

לחומר הפשוט יש מראה של גבישים סגולים כהים. כאשר מחומם, בשל המוזרויות של המבנה הפנימי של סריג הגביש, כלומר נוכחות של מולקולות בצמתים שלה, התרכובת אינה נמסה, אלא מיד יוצרת זוגות. זו סובלימציה או סובלימציה. זה מוסבר על ידי הקשר החלש בין המולקולות בתוך הגביש, שמתנתקות בקלות זו מזו - נוצר שלב גזי של החומר. מספר היוד בטבלה המחזורית הוא 53. ומיקומו בין שאר היסודות הכימיים מצביע על כך שהוא שייך לא-מתכות. בואו נסתכל על הנושא הזה עוד יותר.

מקום היסוד בטבלה המחזורית

יוד נמצא בתקופה החמישית, קבוצה VII ויחד עם פלואור, כלור, ברום ואסטטין, מהווה תת-קבוצה של הלוגנים. בשל העלייה במטען הגרעיני וברדיוס האטומי, התכונות הלא-מתכתיות של נציגי הלוגן נחלשות, לכן יוד פחות פעיל מכלור או ברום, וגם האלקטרושליליות שלו נמוכה יותר. המסה האטומית של יוד היא 126.9045. חומר פשוט מיוצג על ידי מולקולות דו-אטומיות, כמו הלוגנים אחרים. להלן נסתכל על המבנה האטומי של היסוד.

תכונות של הנוסחה האלקטרונית

חמש רמות אנרגיה והאחרונה שבהן מלאה כמעט לחלוטין באלקטרונים מאשרות את נוכחותם של מאפיינים לא-מתכתיים מובהקים באלמנט. כמו הלוגנים אחרים, יוד הוא חומר מחמצן חזק, המרחיק ממתכות ומיסודות לא מתכתיים חלשים יותר - גופרית, פחמן, חנקן - האלקטרון החסר להשלמת הרמה החמישית.

יוד הוא לא מתכת שהמולקולות שלה מכילות זוג משותף של אלקטרונים p הקושרים את האטומים יחד. הצפיפות שלהם בנקודת החפיפה היא הגדולה ביותר; ענן האלקטרונים הכולל אינו עובר לאף אחד מהאטומים וממוקם במרכז המולקולה. נוצר קשר קוולנטי לא קוטבי, ולמולקולה עצמה יש צורה לינארית. בסדרת ההלוגנים, מפלואור ועד אסטטין, עוצמת הקשר הקוולנטי פוחתת. נצפית ירידה בערך האנטלפיה, שבה תלוי פירוק מולקולות היסוד לאטומים. אילו השלכות יש לכך על התכונות הכימיות של יוד?

מדוע יוד פחות פעיל מהלוגנים אחרים?

התגובה של לא מתכות נקבעת על ידי כוח המשיכה של אלקטרונים זרים לגרעין האטום שלהם. ככל שהרדיוס של אטום קטן יותר, כך כוחות המשיכה האלקטרוסטטית של החלקיקים הטעונים שלילי של אטומים אחרים גבוהים יותר. ככל שמספר התקופה בה נמצא יסוד גבוה יותר, כך יהיו לו יותר רמות אנרגיה. יוד נמצא בתקופה החמישית, ויש לו יותר שכבות אנרגיה מאשר ברום, כלור ופלואור. זו הסיבה שמולקולת היוד מכילה אטומים עם רדיוס גדול בהרבה מאלה של ההלוגנים הרשומים קודם לכן. זו הסיבה שחלקיקי I 2 מושכים אלקטרונים פחות חזק, מה שמוביל להיחלשות של התכונות הלא מתכתיות שלהם. המבנה הפנימי של חומר משפיע בהכרח על המאפיינים הפיזיים שלו. בואו ניתן דוגמאות ספציפיות.

סובלימציה ומסיסות

ירידה במשיכה ההדדית של אטומי יוד במולקולה שלו מובילה, כפי שאמרנו קודם, להחלשת חוזק הקשר הלא-קוטבי הקוולנטי. יש ירידה בעמידות התרכובת לטמפרטורה גבוהה ועלייה בקצב הניתוק התרמי של המולקולות שלה. מאפיין ייחודי של הלוגן: המעבר של חומר בחימום ממצב מוצק באופן מיידי למצב גזי, כלומר סובלימציה היא המאפיין הפיזי העיקרי של יוד. המסיסות שלו בממיסים אורגניים, כמו פחמן דיסולפיד, בנזן, אתנול, גבוהה יותר מאשר במים. לפיכך, רק 0.02 גרם מהחומר יכול להתמוסס ב-100 גרם מים ב-20 מעלות צלזיוס. תכונה זו משמשת במעבדה להפקת יוד מתמיסה מימית. על ידי ניעור אותו עם כמות קטנה של H 2 S, אתה יכול לראות את הצבע הסגול של מימן גופרתי עקב המעבר של מולקולות הלוגן לתוכו.

תכונות כימיות של יוד

בעת אינטראקציה עם מתכות, היסוד תמיד מתנהג אותו הדבר. הוא מושך את אלקטרוני הערכיות של אטום המתכת, שנמצאים בשכבת האנרגיה האחרונה (יסודות s כמו נתרן, סידן, ליתיום וכו') או בשכבה הלפני אחרונה המכילה, למשל, ד-אלקטרונים. אלה כוללים ברזל, מנגן, נחושת ואחרים. בתגובות אלו, המתכת תהיה חומר מפחית, ויוד, שהנוסחה הכימית שלו היא I 2, יהיה חומר מחמצן. לכן, דווקא פעילות גבוהה זו של חומר פשוט היא הסיבה לאינטראקציה שלו עם מתכות רבות.

האינטראקציה של יוד עם מים בחימום ראויה לתשומת לב. בסביבה בסיסית, התגובה מתרחשת עם היווצרות של תערובת של יודיד וחומצות יוד. החומר האחרון מפגין תכונות של חומצה חזקה ועם התייבשות הופך ליוד פנטאוקסיד. אם התמיסה מחומצת, אז תוצרי התגובה לעיל מקיימים אינטראקציה זה עם זה ליצירת חומרי המוצא - מולקולות חופשיות של I 2 ומים. תגובה זו היא מסוג חיזור; היא מציגה את התכונות הכימיות של יוד כחומר מחמצן חזק.

תגובה איכותית לעמילן

גם בכימיה אנאורגנית וגם בכימיה אורגנית, קיימת קבוצה של תגובות שניתן להשתמש בהן כדי לזהות סוגים מסוימים של יונים פשוטים או מורכבים במוצרי אינטראקציה. כדי לזהות מקרומולקולות של פחמימה מורכבת - עמילן - לעתים קרובות נעשה שימוש בתמיסת אלכוהול 5% של I 2. לדוגמה, כמה טיפות ממנו מטפטפים על חתך של תפוח אדמה נא, וצבע התמיסה הופך לכחול. אנו רואים את אותה השפעה כאשר החומר בא במגע עם כל מוצר המכיל עמילן. תגובה זו, המייצרת יוד כחול, נמצאת בשימוש נרחב בכימיה אורגנית כדי לאשר נוכחות של פולימר בתערובת בדיקה.

התכונות המועילות של תוצר האינטראקציה בין יוד ועמילן ידועות כבר זמן רב. הוא שימש בהיעדר תרופות אנטי-מיקרוביאליות לטיפול בשלשולים, כיבי קיבה בהפוגה ומחלות של מערכת הנשימה. משחת עמילן, המכילה כ-1 כפית של תמיסת אלכוהול של יוד לכל 200 מ"ל מים, הפכה לנפוצה בשל העלות הנמוכה של החומרים וקלות ההכנה.

עם זאת, יש לזכור כי יוד כחול הוא התווית נגד בטיפול בילדים צעירים, אנשים הסובלים מרגישות יתר לתרופות המכילות יוד וכן חולים במחלת גרייבס.

כיצד מגיבות לא מתכות זו עם זו?

בין האלמנטים של תת-הקבוצה העיקרית של קבוצה VII, פלואור, הלא-מתכת הפעילה ביותר עם מצב החמצון הגבוה ביותר, מגיב עם יוד. התהליך מתרחש בקור ומלווה בפיצוץ. I 2 מגיב עם מימן בחימום חזק, ולא לגמרי, תוצר התגובה - HI - מתחיל להתפרק לחומרים המקוריים. חומצה הידרו-יודית היא חזקה למדי, ולמרות שמאפייניה דומים לחומצה כלורית, היא עדיין מציגה סימנים בולטים יותר של חומר מפחית. כפי שניתן לראות, התכונות הכימיות של היוד נובעות מהשתייכותו לא-מתכות פעילות, אך היסוד נחות ביכולת החמצון לברום, כלור וכמובן פלואור.

תפקיד היסוד באורגניזמים חיים

התכולה הגבוהה ביותר של יונים מסוג I מצויה ברקמות בלוטת התריס, שם הם חלק מההורמונים מעוררי בלוטת התריס: תירוקסין וטריודוטירונין. הם מווסתים את הצמיחה וההתפתחות של רקמת העצם, הולכת דחפים עצביים וקצב חילוף החומרים. מחסור בהורמונים המכילים יוד בילדות הוא מסוכן במיוחד, שכן ההתפתחות הנפשית עלולה להתעכב ולהופיע תסמינים של מחלה כמו קרטיניזם.

הפרשה לא מספקת של תירוקסין במבוגרים קשורה למים ומזון. זה מלווה בנשירת שיער, נפיחות וירידה בפעילות הגופנית. עודף של היסוד בגוף הוא גם מסוכן ביותר, שכן מתפתחת מחלת גרייבס, שתסמיניה הם התרגשות של מערכת העצבים, רעידות בגפיים וירידה חמורה במשקל.

הפצת יודידים בטבע ושיטות השגת חומרים טהורים

עיקר היסוד נמצא באורגניזמים חיים ובקונכיות כדור הארץ - ההידרוספירה והליתוספירה - במצב קשור. מלחי היסוד קיימים במי הים, אך ריכוזם אינו משמעותי, ולכן מיצוי יוד טהור ממנו אינו משתלם. הרבה יותר יעיל להשיג את החומר מהאפר של סרגאסום חום.

בקנה מידה תעשייתי, I 2 מבודד ממי תהום במהלך תהליכי הפקת נפט. בעת עיבוד עפרות מסוימות, למשל, נמצאים בו יוד אשלגן והיפואיודטים, שמהם מופק לאחר מכן יוד טהור. זה די חסכוני להשיג I 2 מתמיסה של מימן יודיד על ידי חמצונו עם כלור. התרכובת המתקבלת היא חומר גלם חשוב לתעשיית התרופות.

בנוסף לתמיסת אלכוהול 5% של יוד שכבר הוזכרה, המכילה לא רק חומר פשוט, אלא גם מלח - יודיד אשלגן, כמו גם אלכוהול ומים, משתמשים בתרופות כגון "יוד פעיל" ו"יודומרין". באנדוקרינולוגיה מסיבות רפואיות.

באזורים עם תכולה נמוכה של תרכובות טבעיות, בנוסף למלח שולחן עם יוד, ניתן להשתמש בתרופה כמו Antistrumin. הוא מכיל את החומר הפעיל - אשלגן יודיד - ומומלץ כתרופה מונעת המשמשת למניעת תסמיני זפק אנדמי.

יוֹד(lat. iodum), i, יסוד כימי מקבוצה vii של המערכת המחזורית של מנדלייב, מתייחס ל הלוגנים(הסמל j נמצא גם בספרות); מספר אטומי 53, מסה אטומית 126.9045; קריסטלים בצבע שחור-אפור עם ברק מתכתי. יוד טבעי מורכב מאיזוטופ אחד יציב עם מספר מסה של 127. איריום התגלה בשנת 1811 על ידי הכימאי הצרפתי B. Courtois. על ידי חימום תמלחת האם של אפר אצות ים עם חומצה גופרתית מרוכזת, הוא הבחין בשחרור אדי סגול (ומכאן השם I. - מיוונית i o des, ioeid e s - דומה בצבע לסגול, סגול), שהתעבה ב צורה של גבישים מבריקים כהים דמויי צלחת. בשנים 1813-1814, הכימאי הצרפתי J.L. גיי לוסאקוהכימאי האנגלי G. דייוויהוכיח את הטבע היסודי של I.

תפוצה בטבע. תכולת הברזל הממוצעת בקרום כדור הארץ היא 4? 10 -5% במשקל. תרכובות איריום מפוזרות במעטפת ובמאגמות ובסלעים הנוצרים מהן (גרניטים, בזלת וכו'); מינרלים עמוקים של I. אינם ידועים. ההיסטוריה של החמצן בקרום כדור הארץ קשורה קשר הדוק לחומר חי ולנדידה ביוגנית. בביוספרה נצפים תהליכי ריכוזו, במיוחד על ידי אורגניזמים ימיים (אצות, ספוגים וכו'). ישנם 8 מינרלים היפרגנים ידועים שנוצרו בביוספרה, אך הם נדירים מאוד. מאגר האנרגיה העיקרי לביוספרה הוא האוקיינוס ​​העולמי (ב-1 לבממוצע מכיל 5? 10 -5 גו.). מהאוקיינוס, תרכובות חמצן המומסות בטיפות מי ים חודרות לאטמוספירה ונושאות על ידי הרוחות ליבשות. (אזורים מרוחקים מהאוקיינוס ​​או מגודרים מרוחות הים על ידי הרים מדוללים מיוד.) איריום נספג בקלות על ידי חומר אורגני בקרקעות ובסחופת ימית. כאשר הדחוסים הללו נדחסים ונוצרים סלעי משקע, מתרחשת ספיחה, וחלק מתרכובות היוד עוברות למי התהום. כך נוצרים מי יוד-ברום המשמשים להפקת יוד, אופייניים במיוחד לאזורים של שדות נפט (במקומות מסוימים 1 למהמים הללו מכילים למעלה מ-100 מ"גו.).

תכונות פיזיקליות וכימיות . צפיפות I. 4.94 ג/ ס"מ 3 , ט pl 113.5 מעלות צלזיוס, טקיפ 184.35 מעלות צלזיוס. המולקולה של חמצן נוזלי וגזי מורכבת משני אטומים (i 2). ניתוק מורגש

נצפה מעל 700 מעלות צלזיוס, כמו גם תחת השפעת האור. כבר בטמפרטורות רגילות, יוד מתנדף ויוצר אדים סגולים בעלי ריח חד. כאשר מחומם מעט, יוד מתנשא, מתיישב בצורה של צלחות דקות מבריקות; תהליך זה משמש לטיהור יוד במעבדות ובתעשייה. I. מסיס בצורה גרועה במים (0.33 ג/ לב-25 מעלות צלזיוס), טוב - בפחמן דיסולפיד ובממיסים אורגניים (בנזן, אלכוהול וכו'), וכן בתמיסות מימיות של יודידים.

תצורת אלקטרונים חיצונית אָטוֹם I. 5 2 s 5 5 p. בהתאם לכך, i. מציג ערכיות משתנה (מצב חמצון) בתרכובות: - 1 (ב-hi, ki), + 1 (ב-hio, kio), + 3 (ב-icl 3), + 5 (ב-hio 3, kio 3) ו-+7 (ב-hio 4, kio 4). מבחינה כימית, I. די פעיל, אם כי במידה פחותה מזה כְּלוֹרו בְּרוֹם. כשהוא מחומם מעט, יוד מגיב במרץ עם מתכות ויוצר יודים (hg + i 2 = hgi 2). I. מגיב עם מימן רק כשהוא מחומם ולא לגמרי, ויוצר מימן יודיד. איריום אינו מתחבר ישירות עם פחמן, חנקן או חמצן. אלמנטרי I. הוא חומר מחמצן, פחות חזק מכלור וברום. מימן גופרתי h 2 s, sodium thiosulfate na 2 s 2 o 3 וחומרים מפחיתים אחרים מפחיתים אותו ל- i - (i 2 + h 2 s = s + 2hi). כלור וחומרי חמצון חזקים אחרים בתמיסות מימיות הופכות אותו ל-io 3 - (5cl 2 + i 2 + 6h 2 o = 2hio 3 + 10hcl).

I. אדים הם רעילים ומגרים את הריריות. ל- יש השפעה צריבה ומחטאת על העור. כתמים של I. נשטפים עם פתרונות של סודה או נתרן thiosulfate.

קבלה ובקשה. חומר הגלם לייצור תעשייתי של שמן מינרלי בברית המועצות הוא מי קידוח נפט; בחו"ל - אצות, כמו גם ליקרים של אם של חנקתי צ'יליאני (נתרן) המכילים עד 0.4% i. בצורת נתרן יודט. להפקת יוד ממי שמן (בדרך כלל מכילים 20-40 מ"ג/ ל I. בצורה של יודילים) הם מטופלים תחילה עם כלור (2nai + cl 2 = 2nacl + i 2) או חומצה חנקנית (2nai + 2nano 2 + 2h 2 so 4 = 2na 2 so 4 + 2no + i 2 + 2h 2 o) . החמצן המשוחרר נספג על ידי פחמן פעיל או נשף החוצה באוויר. I. נספג על ידי פחם מטופלים באלקלי קאוסטי או נתרן סולפיט (i 2 + na 2 so 3 + h 2 o = na 2 so 4 + 2hi). אשלגן חופשי מבודד מתוצרי התגובה על ידי פעולה של כלור או חומצה גופרתית וחומר מחמצן, למשל אשלגן דיכרומט (k 2 cr 2 o 7 + 7h 2 so 4 + 6nai = k 2 so 4 + 3na 2 so 4 + cr 2 (כך 4) 3 + 3i 2). כשנושבים באוויר, החמצן נספג בתערובת של דו תחמוצת גופרית ואדי מים (2h 2 o + so 2 + i 2 = h 2 so 4 + 2hi) ואז החמצן מוחלף בכלור (2hi + cl 2 = 2hcl + i 2). ברזל גבישי גולמי מטוהר על ידי סובלימציה.

I. ותרכובותיו משמשות בעיקר ברפואה ובכימיה אנליטית, וכן בסינתזה אורגנית וצילום. בתעשייה, השימוש ביוד עדיין לא משמעותי בהיקפו, אבל הוא מבטיח מאוד. לפיכך, ייצור מתכות בעלות טוהר גבוה מבוסס על פירוק תרמי של יודידים.

מוּאָר.: Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S., Technology of Bromine and Iodine, M., 1960; Pozin M.E., Technology of mineral salts, מהדורה שלישית, Leningrad, 1970, ch. 8; Rolsten R.F., Iodide metals and metal iodides, trans. מאנגלית, מ', 1968.

ד.ס. סטסינוביץ'.

יוד בגוף. I. - הכרחי לבעלי חיים ולבני אדם יסוד קורט. בקרקעות ובצמחים של אזורים ביו-גיאוכימיים של הטייגה-יער הלא-צ'רנוזם, הערבות היבשות, המדבריות וההרריות, הברזל כלול בכמויות לא מספיקות או אינו מאוזן עם כמה מיקרו-אלמנטים אחרים (Co, mn, cu); זה קשור להתפשטות של זפק אנדמי באזורים אלה. התכולה הממוצעת בקרקעות היא בערך 3? 10 -4%, בצמחים בערך 2? 10 -5%. יש מעט יוד במי השתייה העיליים (מ-10 -7 עד 10 -9%). באזורי החוף מספר I. ב-1 M 3 אוויר יכול להגיע ל-50 מק"ג, באזורים יבשתיים והרים - הוא 1 או אפילו 0.2 מק"ג.

ספיגת היוד על ידי צמחים תלויה בתכולת התרכובות שלו באדמה ובסוג הצמח. חלק מהאורגניזמים (מה שנקרא I. concentrators), למשל אצות - פוקוס, אצה, פילופורה, מצטברים עד 1% I., חלק מהספוגים - עד 8.5% (בחומר השלד ספונגין). אצות המרכזות יוד משמשות לייצור התעשייתי שלה. אני נכנס לגוף החי עם מזון, מים ואוויר. המקור העיקרי של i. הוא מוצרים צמחיים ומזון. ספיגה של I. מתרחשת בחלקים הקדמיים של המעי הדק. גוף האדם מצטבר בין 20 ל-50 מ"ג I., כולל בשרירים כ 10-25 מ"ג, בבלוטת התריס הוא תקין 6-15 מ"ג. בעזרת I. רדיואקטיבי (131 i ו-125 i) הוכח כי בבלוטת התריס I. מצטבר במיטוכונדריה של תאי אפיתל ומהווה חלק מהדי-יודו-ו-מונו-יודוטירוזינים הנוצרים בהם, המתעבים להורמון טטראיודוטירונין. ( תירוקסין). I. מופרש מהגוף בעיקר דרך הכליות (עד 70-80%), בלוטות החלב, הרוק והזיעה, בחלקן עם מרה.

בשונה מחוזות ביוגיאוכימייםהתוכן של i. בתזונה היומית משתנה (עבור בני אדם בין 20 ל-240 מק"ג, עבור כבשים מ-20 עד 400 מק"ג). הצורך של בעל חיים בחמצן תלוי במצבו הפיזיולוגי, בתקופת השנה, בטמפרטורה ובהסתגלות הגוף לשמירת חמצן בסביבה. הצורך היומי ב-I. בבני אדם ובעלי חיים הוא בערך 3 מק"געד 1 ק"גמסה (עלייה במהלך ההריון, גדילה מוגברת, קירור). הכנסת i. לגוף מגבירה את חילוף החומרים הבסיסי, משפרת תהליכי חמצון, מחזקת את השרירים ומעוררת תפקוד מיני.

עקב מחסור גדול או קטן יותר של יוד במזון ובמים, נעשה שימוש ביוד של מלח שולחן, המכיל בדרך כלל 10-25 גאשלגן יודיד ל-1 טמלח. השימוש בדשנים המכילים יוד יכול להכפיל או לשלש את תכולתו בחקלאות. תרבויות.

מוּאָר.: Gutbertson D.P., Microelements, בספר: חדש בפיזיולוגיה של חיות בית, טרנס. מאנגלית, כרך א', מ'-ל', 1958; Turakulov Ya. Kh., ביוכימיה ופתוכימיה של בלוטת התריס, Tash., 1963; Berzin T., ביוכימיה של הורמונים, טרנס. מגרמן, מ', 1964; רפופורט ש.מ., ביוכימיה רפואית, טרנס. מגרמנית, מ', 1966.

V. V. Kovalsky.

יוד ברפואה. לתכשירים המכילים I. יש תכונות אנטיבקטריאליות ואנטי פטרייתיות, יש לה גם השפעה אנטי דלקתית ומסיחת דעת; הם משמשים חיצונית לחיטוי פצעים ולהכנת שדה הניתוח. כאשר נלקחים דרך הפה, תרופות I. משפיעות על חילוף החומרים ומשפרות את תפקוד בלוטת התריס. מנות קטנות של I. (מיקרויוד) מעכבות את תפקוד בלוטת התריס, ומשפיעות על היווצרות הורמון מגרה בלוטת התריס באונות הקדמיות של בלוטת יותרת המוח. מאז I. משפיע על חילוף החומרים של חלבון ושומן (שומנים), הוא מצא יישום בטיפול בטרשת עורקים, שכן הוא מפחית את תכולת הכולסטרול בדם; מגביר גם את הפעילות הפיברינוליטית של הדם.

למטרות אבחון, משתמשים בחומרים אטומים רדיואקטיביים המכילים כלומר.

בשימוש ממושך בתרופות I. ועם רגישות מוגברת להן, עלול להופיע יודיזם - נזלת, אורטיקריה, בצקת קווינקה, ריור ודמעות, פריחה דמוית אקנה (יודודרמה) ועוד. לא ניתן ליטול תרופות I. במקרה של ריאות. שחפת, הריון או מחלת כליות, פיודרמה כרונית, דיאתזה דימומית, אורטיקריה.

יוד הוא רדיואקטיבי. איזוטופים רדיואקטיביים מלאכותיים 125 i, 131 i, 132 i ואחרים נמצאים בשימוש נרחב בביולוגיה ובעיקר ברפואה כדי לקבוע את המצב התפקודי של בלוטת התריס ולטפל במספר מחלות שלה. השימוש ב-I רדיואקטיבי באבחון קשור ליכולתו של I. להצטבר באופן סלקטיבי בבלוטת התריס; השימוש למטרות רפואיות מבוסס על היכולת של קרינת b של רדיואיזוטופים להרוס את תאי ההפרשה של הבלוטה. כאשר הסביבה מזוהמת במוצרי ביקוע גרעיני, איזוטופים רדיואקטיביים נכנסים במהירות למחזור הביולוגי, ובסופו של דבר מגיעים לחלב, וכתוצאה מכך, בגוף האדם. חדירתם לגופם של ילדים, שבלוטת התריס שלהם קטנה פי 10 מזו של מבוגרים ויש להם גם רגישות רבה יותר לרדיו, מסוכנת במיוחד. על מנת להפחית את שקיעת האיזוטופים הרדיואקטיביים של I. בבלוטת התריס, מומלץ להשתמש בתכשירים I. יציבים (100-200 מ"גקביעת פגישה). רדיואקטיבי I. נספג במהירות ובאופן מלא במערכת העיכול ומושקע בבלוטת התריס באופן סלקטיבי. קליטתו תלויה במצב התפקודי של הבלוטה. ריכוזים גבוהים יחסית של רדיואיזוטופים נמצאים גם בבלוטות הרוק והחלב ובקרום הרירי של מערכת העיכול. יוד רדיואקטיבי שאינו נספג בבלוטת התריס מופרש כמעט לחלוטין ומהיר יחסית בשתן.

כולם השתמשו אי פעם בתמיסת אלכוהול של יוד; חלקם מכירים אותה משיעורי כימיה. יש אנשים שחוו חוסר ביוד בגוף, בעוד שאחרים מבלבלים אותו עם ירוק מבריק. במאמר זה אספנו תשובות לשאלות הנפוצות ביותר על יוד, אנו מקווים שזה יהיה שימושי!

מתי ועל ידי מי התגלה יוד?

היסוד הכימי "יוד" נוסף לטבלה המחזורית בשנת 1871.

כמו יסודות כימיים רבים, יוד התגלה במקרה בשנת 1811 על ידי הצרפתי ברנרד קורטואה בזמן שהכין מלפטר מאצות ים. כיסוד כימי, החומר קיבל את השם "יוד" כעבור שנתיים, ונכלל רשמית בטבלה המחזורית ב-1871.

היכן וכיצד מתקבל יוד?

בצורתו הטהורה (הצורה החופשית), היוד נדיר ביותר - בעיקר ביפן ובצ'ילה. עיקר הייצור נעשה מאצות (5 ק"ג מתקבלים מ-1 טון אצה יבשה), מי ים (עד 30 מ"ג מטון מים) או ממי קידוחי נפט (עד 70 מ"ג מטון מים). קיימת שיטה להשגת יוד טכני מפסולת מייצור מלח ואפר, אך תכולת החומר בחומרי המוצא היא לא יותר מ-0.4%.

לשיטת השגת יוד יש שני כיוונים.

1. אפר אצות מעורבב עם חומצה גופרתית מרוכזת ומחמם. לאחר אידוי הלחות מתקבל יוד.
2. יוד בנוזלים (מי מלח ים או אגם, מי שמן) נקשר עם עמילן, או מלחי כסף ונחושת, או נפט (שיטה מיושנת, מכיוון שהיא יקרה) לתרכובות בלתי מסיסות, ואז המים מתאדים. מאוחר יותר החלו להשתמש בשיטת הפחם להפקת יוד.

כיצד יוד משפיע על גוף האדם?

יוד ונגזרותיו הם חלק מהורמונים המשפיעים על חילוף החומרים בגוף האדם, על גדילתו והתפתחותו, ולכן האדם הממוצע צריך לצרוך עד 0.15 מ"ג יוד מדי יום. היעדר יוד או מחסור בו בתזונה מובילים למחלות של בלוטת התריס ולהתפתחות של זפק אנדמי, תת פעילות של בלוטת התריס וקרטיניזם.

אינדיקטור למחסור ביוד בגוף הוא עייפות ומצב רוח מדוכא, כאבי ראש ומה שנקרא "עצלות טבעית", עצבנות ועצבנות, היחלשות הזיכרון והאינטליגנציה. מופיעות הפרעות קצב, לחץ דם גבוה וירידה ברמות ההמוגלובין בדם. רעיל מאוד - 3 גרם מהחומר הוא מנה קטלנית לכל אורגניזם חי.

בכמויות גדולות הוא גורם לנזק למערכת הלב וכלי הדם, לכליות ולבצקת ריאות; שיעול ונזלת, דמעות וכאבים בעיניים (אם זה בא במגע עם הקרום הרירי); חולשה כללית וחום, הקאות ושלשולים, קצב לב מוגבר וכאבי לב.

איך לחדש יוד בגוף?

1. המקור העיקרי ליוד הטבעי הוא פירות ים, אך הוא מתקבל רחוק ככל האפשר מהחוף: באזורי החוף יוד נשטף מהאדמה, ותכולתו במוצרים אינה משמעותית. לאכול פירות ים - זה יכול לשחזר את תכולת החומר בגוף במידה מסוימת.
2. אתה יכול להוסיף יוד באופן מלאכותי למלח שולחן, לאכול מזונות המכילים מיקרו-אלמנט זה - שמן חמניות, תוספי מזון.
3. בבתי מרקחת מוכרים טבליות עם תכולת יוד גבוהה - תרופות לא מזיקות יחסית (לדוגמה, יוד אקטיבי, אנטיסטרומין).
4. הרבה יוד נמצא באפרסמון ובאגוזי מלך.

היכן נמצא יוד?

יוד קיים כמעט בכל מקום. תכולת היוד הגבוהה ביותר היא במוצרים ממקור ימי, במי הים עצמם ובמי אגמים מלוחים.
בצורה חופשית - כמינרל - יוד קיים במעיינות תרמיים של הרי געש ויודים טבעיים (לאוטריט, יודוברומיט, אמבוליט, מאירסיט). הוא נמצא במי קידוחי נפט, תמיסות נתרן חנקתיות, שמנים מייצור מלפטר ואשלגן.

אילו מזונות מכילים יוד?

בפירות ים: דגים (בקלה והליבוט) ושמן דגים, סרטנים ורכיכות (צדפות, סרטנים, שרימפס, קלמארי, צדפות, מולים), אצות. לאחר מכן, מוצרי חלב וביצי עוף, פייג'ואה ואפרסמון, פלפל מתוק, קליפות וגרעינים של אגוזי מלך, ענבים שחורים, גידולי דגנים (כוסמת, תירס, חיטה, דוחן), דגי נהר ושעועית אדומה. יוד נמצא במיצים בצבע כתום ואדום.

יש אפילו פחות יוד במוצרי סויה (חלב, רוטב, טופו), בצל, שום, סלק, תפוחי אדמה, גזר, שעועית, תותים (בערך פי 40-100 פחות מאשר באצות), אבל הוא קיים.

אילו מזונות אינם מכילים יוד?

יוד אינו נמצא במוצרי מאפה (תוצרת בית) המשתמשים במלח רגיל ללא יוד, תפוחי אדמה קלופים, ירקות לא מלוחים (גולמיים וקפואים), בוטנים, שקדים וחלבוני ביצה. אין כמעט יוד בדגנים הדלים במלחים טבעיים; מקרוני, אבקת קקאו, צימוקים לבנים ושוקולד מריר. זה חל על שמנים צמחיים, כולל שמן סויה.

כמעט בכל התבלינים הידועים בצורה מיובשת (פלפל שחור, עשבי תיבול) גם אין רכיבים המכילים יוד - יוד מתפרק (מתנדף) במהירות באוויר הפתוח, ולכן מלח יוד מתאים לשימוש למשך חודשיים בלבד (אם החבילה פתוח).

משקאות מוגזים - קוקה קולה ונגזרותיה, יין, קפה שחור, בירה, לימונדה - כל זה גם אינו מכיל יוד.

בדי פשתן:

אפשרות 1. מכסים את הכתם בסודה לשתייה, יוצקים מלמעלה חומץ ומשאירים ל-12 שעות, ולאחר מכן שוטפים במים חמימים ונקיים.

אפשרות 2. ממיסים כפית אמוניה ב-0.5 ליטר מים, ומנגבים את הכתם בתמיסה שהתקבלה. לאחר מכן, שטפו במי סבון חמים.

אפשרות 3. הכינו משחה סמיכה של עמילן במים, מרחו על הכתם והמתינו שהכתם יכחיל. במידת הצורך, חזור שוב ושטוף את המוצר במי סבון חמים.

אפשרות 4. שפשפו את הכתם בתפוחי אדמה נאים ושטפו את המוצר במי סבון חמימים.

אפשרות 5. ניתן לנגב את הכתם בחומצה אסקורבית נוזלית (או להמיס את הטבליה במים), ולאחר מכן לשטוף אותה במים וסבון.

בדי צמר, כותנה ומשי:
יש לנגב את הכתם בתמיסת היפוסולפיט (כפית לכוס מים) ולשטוף במים חמימים. ניתן לנגב את הכתם באמוניה ולשטוף אותו בדרך הרגילה.

כיצד לשטוף יוד מהעור

ישנן מספר אפשרויות:

1. שמן זית או קרם שומני מורחים על העור לספיגת יוד. לאחר שעה, יוד נשטף עם ספוג גוף וסבון.
2. עשו אמבטיה עם מלח ים, ובסוף השתמשו במגבת ובסבון לתינוקות (סבון כביסה כמוצא אחרון).
3. לעור עדין, ניתן להשתמש בקרצוף במקום מטלית רחצה, ולעסות את האזור עם הכתם. לאחר מכן, אתה יכול לשמן את העור עם קרם הזנה או חלב.
4. אתה יכול למרוח צמר גפן עם אלכוהול, ירח או וודקה על הכתם למשך 5 דקות, ולאחר מכן לשפשף. ניתן לחזור על ההליך מספר פעמים.
5. מסיר כתמי יוד על ידי שטיפת ידיים או אמבטיה רגילה עם אבקה או מיץ לימון.

איך לגרגר עם יוד

השיטה די פשוטה - צריך להוסיף כמה טיפות יוד לכוס מים חמימים עד לקבלת תמיסה חומה בהירה. אבל האפקט יהיה טוב וחזק יותר אם תוסיפו למים כפית סודה ומלח שולחני. השיטה הוכיחה את עצמה בטיפול בדלקת שקדים מוגלתית ודלקת שקדים כרונית. ניתן לחזור על ההליך 3-4 פעמים ביום (לכאב גרון מוגלתי - כל 4 שעות) למשך 4 ימים.

אם יש לך כאב גרון, אסור לשמן את הגרון בתמיסת אלכוהול של יוד, כמו למשל יודינול. אחרת, אתה פשוט תשרוף את הקרום הרירי.

איך להכין רשת יוד, באיזו תדירות אפשר להכין רשת יוד

אתה צריך לקחת מקל דק עם צמר גפן, להרטיב אותו בתמיסת אלכוהול 5% של יוד ולצייר פסים אופקיים ואנכיים מצטלבים על העור בצורה של צלחת עם ריבועים בגודל 1x1 ס"מ. זוהי הגיאומטריה האידיאלית לפיזור אחיד של יוד: הוא נספג במהירות וביעילות.

זה יכול להיעשות רק פעמיים עד שלוש במהלך השבוע עבור כל מחלה.

מאיזה גיל אפשר למרוח יוד?

רופאים לא ממליצים למרוח יוד על העור גם בגיל ההתבגרות - יוד שורף את העור. אבל רשת יוד (שימוש חד פעמי) אפשר לעשות מגיל חמש. אבל יש גרסה "מתקדמת" ובטוחה יותר של יוד שניתן להשתמש בה גם.

למה יוד נמצא בטבלה המחזורית, אבל ירוק מבריק לא?

כי ירוק מבריק הוא חומר חיטוי סינטטי, צבע אנילין. הטבלה המחזורית כוללת רק יסודות כימיים ותרכובות הקיימות בטבע בצורתם הטהורה.

מלח יוד צריך להחליף מלח רגיל עבור אנשים החיים באזורים של מחסור ביוד.

מכיוון שמלח זה מסייע בשיקום האיזון במקרה של מחסור ביוד בגוף האדם, הוא מהווה מניעה של מחלות מחסור ביוד בילדים, נשים הרות ומניקות ובני נוער. מלח עם יוד עוזר למנוע מבלוטת התריס לספוג רכיבי יוד רדיואקטיביים ומהווה הגנה מפני קרינה, תהליכים דלקתיים ומחלות.

איך להכין מלח יוד

יוד מוסף למי מלח ים או אגם בריכוז מסוים, מערבבים במים ורק אז מתאדה.

יוד הוא יסוד כימי המוכר לכולם. אבל רוב האנשים מכירים רק את תמיסת האלכוהול שלו, המשמשת ברפואה. לאחרונה גם מרבים לדבר על המחסור שלו בגוף עקב מחלת בלוטת התריס. מעטים האנשים שמכירים את התכונות הפיזיקליות והכימיות של יוד. וזהו אלמנט די ייחודי שהוא נפוץ בטבע וחשוב לחיי אדם.

אפילו בחיי היומיום, אתה יכול להשתמש בתכונות הכימיות של יוד, למשל, כדי לקבוע נוכחות של עמילן במזון. בנוסף, שיטות עממיות רבות לשימוש באלמנט קורט זה לטיפול במחלות רבות פורסמו לאחרונה. לכן, כל אחד צריך לדעת אילו תכונות יש לו.

מאפיינים כלליים של יוד

זהו מיקרו-אלמנט פעיל למדי השייך ללא מתכות. בטבלה המחזורית הוא נמצא בקבוצת הלוגן יחד עם כלור, ברום ופלואור. יוד מסומן בסמל I ויש לו מספר סידורי של 53. מיקרו-אלמנט זה קיבל את שמו במאה ה-19 בגלל הצבע הסגול של האדים. אחרי הכל, ביוונית יוד מתורגם ל"סגול, סגול".

כך התגלה יוד. הכימאי ברנרד קורטואה, שעבד במפעל למלח, גילה את החומר הזה במקרה. החתול הפך את המבחנה עם חומצה גופרתית, והיא נפלה על אפר של אצות, שממנו התקבל אז מלח. במקרה זה, שוחרר גז בצבע סגול. זה עניין את ברנרד קורטואה, והוא החל ללמוד את היסוד החדש. כך נודע היוד בתחילת המאה ה-19. באמצע המאה ה-20, כימאים החלו לקרוא ליסוד זה "יוד", למרות שהכינוי הישן יותר עדיין נפוץ יותר.

תכונות כימיות של יוד

משוואות המציגות את הפעילות של תגובות כימיות של יסוד זה אינן אומרות לאדם הממוצע דבר. רק מי שמבין בכימיה מבין שהם משמשים לתיאור תכונותיה הכימיות. זהו המרכיב הפעיל ביותר מכל הלא-מתכות. יוד יכול להגיב עם חומרים רבים אחרים ליצירת חומצות, נוזלים ותרכובות נדיפות. למרות שבין ההלוגנים הוא הכי פחות פעיל.

בקצרה, ניתן לשקול את התכונות הכימיות של יוד באמצעות הדוגמה של התגובות שלו. יוד מגיב עם מתכות שונות אפילו בחימום קל ונוצרים יודים. הידועים ביותר הם יודי אשלגן ונתרן. הוא מגיב רק חלקית עם מימן, ואינו מתחבר עם אלמנטים אחרים כלל. זה אינו תואם עם חנקן, חמצן, אמוניה או שמנים אתריים. אבל התכונה הכימית המפורסמת ביותר של יוד היא התגובה שלו עם עמילן. כאשר מוסיפים לחומרים המכילים עמילן, הם הופכים לכחולים.

תכונות גשמיות

מבין כל המיקרו-אלמנטים, יוד נחשב לשנוי במחלוקת ביותר. רוב האנשים לא מודעים לתכונות שלו. התכונות הפיזיקליות והכימיות של יוד נלמדות בקצרה בבית הספר. יסוד זה מופץ בעיקר בצורה של איזוטופ עם מסה של 127. זהו ההלוגנים הכבד ביותר. יש גם יוד רדיואקטיבי 125, המתקבל מהתפרקות האורניום. ברפואה, איזוטופים מלאכותיים של יסוד זה עם מסות של 131 ו -133 משמשים לעתים קרובות יותר.

מכל ההלוגנים, יוד הוא היחיד שהוא מוצק באופן טבעי. זה יכול להיות מיוצג על ידי סגול כהה או גבישים שחורים או צלחות עם ברק מתכתי. יש להם ריח אופייני קל, מוליכים חשמל היטב, והם קצת כמו גרפיט. במצב זה, יסוד קורט זה מסיס בצורה גרועה במים, אך עובר בקלות רבה למצב גזי. זה יכול להפוך לאדים סגולים בטמפרטורת החדר. תכונות פיזיקוכימיות אלו של יוד משמשות להשגתו. על ידי חימום המיקרו-אלמנט בלחץ ולאחר מכן קירורו, הוא מנוקה מזיהומים. ממיסים יוד באלכוהול, גליצרין, בנזן, כלורופורם או פחמן דיסולפידים, תוך קבלת נוזלים חומים או סגולים.

מקורות של יוד

למרות החשיבות של יסוד קורט זה לחייהם של אורגניזמים רבים, יוד די קשה לזיהוי. קרום כדור הארץ מכיל פחות ממנו מהיסודות הנדירים ביותר. אבל עדיין מאמינים שיוד נפוץ בטבע, מכיוון שהוא קיים בכמויות קטנות כמעט בכל מקום. הוא מרוכז בעיקר במי ים, באצות, באדמה ובכמה אורגניזמים של צמחים ובעלי חיים.

התכונות הכימיות של יוד מסבירות את העובדה שהוא לא נמצא בצורה טהורה, רק בצורה של תרכובות. לרוב הוא מופק מאפר אצות ים או מפסולת ייצור נתרן חנקתי. כך, יוד כורה בצ'ילה וביפן, המובילות במיצוי יסוד זה. בנוסף, ניתן להשיגו ממימי אגמי מלח מסוימים או מי נפט.

יוד נכנס לגוף האדם מהמזון. הוא קיים בקרקעות ובצמחים. אבל בארצנו נפוצות קרקעות דלות ביוד. לכן, לרוב משתמשים בדשנים המכילים יוד. כדי למנוע מחלות הקשורות למחסור ביוד, מוסיפים את היסוד למלח ולכמה מזונות נפוצים.

תפקידו בחיי הגוף

יוד הוא אחד מאותם מיקרו-אלמנטים המעורבים בתהליכים ביולוגיים רבים. הוא קיים בכמויות קטנות בצמחים רבים. אבל באורגניזמים חיים זה מאוד חשוב. יוד משמש לייצור הורמוני בלוטת התריס על ידי בלוטת התריס. הם מווסתים את התהליכים החיוניים של הגוף. עם חוסר יוד, בלוטת התריס של אדם גדלה ומתעוררות פתולוגיות שונות. הם מאופיינים בירידה בביצועים, חולשה, כאבי ראש, ירידה בזיכרון ובמצב הרוח.

יישום ברפואה

הנפוץ ביותר הוא תמיסה של 5% אלכוהול של יוד. הוא משמש לחיטוי העור סביב פציעות. אבל זהו חומר חיטוי אגרסיבי למדי, ולכן לאחרונה נעשה שימוש בתמיסות רכות יותר של יוד עם עמילן, למשל, Betadine, Yox או Iodinol. תכונות ההתחממות של יוד משמשות לעתים קרובות כדי לחסל כאבי שרירים או פתולוגיות מפרקים; רשת יוד נוצרת לאחר הזרקות.

יישומים תעשייתיים

למיקרו-אלמנט זה יש חשיבות רבה גם בתעשייה. התכונות הכימיות המיוחדות של היוד מאפשרות להשתמש בו בתעשיות שונות. לדוגמה, במדע המשפטי משתמשים בו כדי לזהות טביעות אצבע על משטחי נייר. יוד נמצא בשימוש נרחב כמקור אור במנורות הלוגן. הוא משמש בצילום, תעשיית סרטים ועיבוד מתכת. ולאחרונה, המיקרו-אלמנט הזה החל לשמש בתצוגות גביש נוזלי, ביצירת משקפיים ניתנים לעמעום, כמו גם בתחום היתוך תרמו-גרעיני לייזר.

סכנה לבני אדם

למרות חשיבותו של היוד בתהליכי חיים, בכמויות גדולות הוא רעיל לבני אדם. רק 3 גרם של חומר זה מוביל לנזק חמור לכליות ולמערכת הלב וכלי הדם. בהתחלה, אדם מרגיש חולשה, כאבי ראש, שלשולים וקצב הלב עולה. אם אתה שואף אדי יוד, מתרחשת גירוי של הממברנות הריריות, כוויות בעיניים ובצקת ריאות. ללא טיפול, הרעלת יוד היא קטלנית.

האופק משתפר. מלח ויוד באוויר.

מאיפה בא יוד באוויר?

יוד הוא יסוד נדיר למדי: יש מעט מאוד ממנו בקרום כדור הארץ - רק 0.00005%, שהם פי ארבעה פחות מארסן, פי חמישה פחות מברום. יוד הוא הלוגן (ביוונית חאלס - מלח, גנוס - מקור). ואכן, בטבע, כל ההלוגנים נמצאים אך ורק בצורה של מלחים. אבל אם מינרלים פלואור וכלור נפוצים מאוד, אז המינרלים של יוד עצמו (לאוטריט Ca(IO 3) 2, iodargyrite AgI) הם נדירים ביותר. יוד נמצא בדרך כלל בין מלחים אחרים כטומאה. דוגמה לכך היא סודיום ניטראט טבעי - מלפטר צ'יליאני, המכיל תערובת של נתרן יוד NaIO 3. מרבצי מלפטטר צ'יליאני החלו להתפתח בתחילת המאה ה-19. לאחר המסת הסלע במים חמים, התמיסה עברה סינון וקירור. במקביל, שקע נתרן חנקתי טהור שנמכר כדשן. יוד הוצא מהתמיסה שנותרה לאחר התגבשות. במאה ה-19 הפכה צ'ילה לספקית העיקרית של אלמנט נדיר זה.

נתרן יוד די מסיס במים: 9.5 גרם לכל 100 גרם מים ב-25 o C. נתרן יודיד NaI מסיס הרבה יותר: 184 גרם לכל 100 גרם מים! יוד בסלעים נמצא לרוב בצורה של מלחים אנאורגניים מסיסים בקלות ולכן ניתן לשטוף מהם על ידי מי התהום. ואז הוא חודר לנהרות, ימים ואוקיינוסים, שם הוא מצטבר על ידי אורגניזמים מסוימים, כולל אצות. לדוגמה, 1 ק"ג אצות מיובשות (קליפ) מכיל 5 גרם יוד, בעוד 1 ק"ג מי ים מכיל רק 0.025 מ"ג, כלומר פי 200 אלף פחות! לא בכדי במדינות מסוימות עדיין מופק יוד מאצות, ולאוויר הים (זה מה שחשב ברודסקי) יש ריח מיוחד; מלח ים גם תמיד מכיל קצת יוד. רוחות המובילות מאסות אוויר מהאוקיינוס ​​ליבשת נושאות גם יוד. באזורי החוף, כמות היוד ב-1 מטר מעוקב. מ' אוויר יכול להגיע ל-50 מיקרוגרם, בעוד שבאזורים יבשתיים והרים זה רק 1 או אפילו 0.2 מיקרוגרם.

כיום מופק יוד בעיקר ממימי שדות נפט וגז והצורך בו גבוה למדי. יותר מ-15,000 טון יוד נכרים מדי שנה ברחבי העולם.

גילוי ותכונות של יוד.

יוד הושג לראשונה מאפר אצות על ידי הכימאי הצרפתי ברנרד קורטואה בשנת 1811. כך תיאר את תכונות היסוד שגילה: "החומר החדש משקע בצורת אבקה שחורה, ההופכת לאדים סגולים מרהיבים כאשר מְחוּמָם. אדים אלו מתעבים בצורת לוחות גבישיים מבריקים בעלי ברק... הצבע המדהים של האדים של החומר החדש מאפשר להבחין בינו לבין כל החומרים המוכרים עד כה...”. יוד קיבל את שמו מצבע האדים: ביוונית "יוד" פירושו סגול.

קורטואה הבחין בתופעה יוצאת דופן נוספת: יוד מוצק לא נמס בחימום, אלא הפך מיד לאדים; תהליך זה נקרא סובלימציה. ד"י מנדלייב בספר הלימוד שלו בכימיה מתאר תהליך זה באופן הבא: "כדי לטהר יוד, הוא עובר סובלימציה... יוד עובר ישירות מהאדים למצב גבישי ומתיישב בחלקים המקוררים של המנגנון בצורה של גבישים למלריים, לאחר צבע שחור-אפור וברק מתכתי". אבל אם גבישי יוד מתחממים במהירות במבחנה (או שאסור לאדי יוד לברוח), אז בטמפרטורה של 113 מעלות צלזיוס היוד יימס ויהפוך לנוזל שחור-סגול. זה מוסבר על ידי העובדה כי בטמפרטורת ההיתוך לחץ האדים של יוד גבוה - כ 100 מ"מ כספית (1.3H 10 4 Pa). ואם אין מספיק אדים מעל היוד המוצק המחומם, הוא יתנדף מהר יותר ממה שהוא נמס.

בצורתו הטהורה, יוד הוא גבישים כבדים בשחור-אפור (צפיפות 4.94 גרם/סמ"ק) עם ברק מתכתי סגול. מדוע תמיסת יוד אינה סגולה? מסתבר שליוד יש צבע שונה בממסים שונים: במים הוא צהוב, בבנזין, פחמן טטרכלוריד CCl 4, ועוד הרבה ממיסים "אינרטים" אחרים הוא סגול - בדיוק כמו אדי יוד. תמיסה של יוד בבנזן, אלכוהול ומספר ממיסים אחרים היא בעלת צבע חום-חום (כמו תמיסת יוד); בתמיסה מימית של אלכוהול פוליוויניל (–CH 2 –CH(OH)–) ליוד יש צבע כחול עז (תמיסה זו משמשת ברפואה כחומר חיטוי הנקרא "יודינול"; היא משמשת לגרגור ולשטוף פצעים). והנה מה שמעניין: התגובתיות של יוד בתמיסות "רב-צבעוניות" אינה זהה! אז, בתמיסות חומות, יוד פעיל הרבה יותר מאשר בסגולים. אם מוסיפים אבקת נחושת או חתיכת נייר כסף דק לתמיסה חומה של 1%, היא תעשה שינוי צבע תוך 1-2 דקות כתוצאה מהתגובה 2Cu + I 2 ® 2CuI. התמיסה הסגולה תישאר ללא שינוי בתנאים אלה למשך כמה עשרות דקות. קלומל (Hg 2 Cl 2) מעוות תמיסה חומה תוך מספר שניות, אך תמיסה סגולה תוך שתי דקות בלבד. ניסויים אלה מוסברים על ידי העובדה שמולקולות יוד יכולות לקיים אינטראקציה עם מולקולות ממס, וליצור קומפלקסים שבהם היוד פעיל יותר.

צבע כחול מופיע גם כאשר יוד מגיב עם עמילן. אתה יכול לאמת זאת על ידי הטלת תמיסת יוד על פרוסת תפוח אדמה או על חתיכת לחם לבן. תגובה זו כל כך רגישה שבעזרת יוד קל לזהות עמילן על חתך טרי של תפוח אדמה או בקמח. עוד במאה ה-19. התגובה הזו שימשה להרשעת סוחרים חסרי מצפון שהוסיפו קמח חיטה לשמנת חמוצה "לסמיכות". אם תפילו תמיסת יוד על דגימה של שמנת חמוצה כזו, הצבע הכחול יגלה מיד את ההונאה.

כדי להסיר כתמים מתמיסת יוד, אתה צריך להשתמש בתמיסה של נתרן תיוסולפט, המשמשת בצילום ונמכרת בחנויות צילום (זה נקרא גם "מקבע" ו"היפוסולפיט"). תיוסולפט מגיב באופן מיידי עם יוד, ומשנה את צבעו לחלוטין: I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 ® 2NaI + Na 2 S 4 O 6. מספיק לנגב את העור או הבד המוכתם ביוד בתמיסה מימית של תיוסולפט, והכתם הצהוב-חום ייעלם מיד.

יוד בערכת עזרה ראשונה.

במוחו של אדם רגיל (לא כימאי), המילה "יוד" קשורה לבקבוק שנמצא בערכת העזרה הראשונה. למעשה, הבקבוק אינו מכיל יוד, אלא תמיסת יוד - תמיסה של 5% של יוד בתערובת של אלכוהול ומים (לטינקטורה מוסיפים גם יוד אשלגן; זה נחוץ כדי שהיוד יתמוסס טוב יותר). בעבר, יודופורם (triiodomethane CHI 3), חומר חיטוי בעל ריח לא נעים, היה בשימוש נרחב גם ברפואה. לתכשירים המכילים יוד יש תכונות אנטיבקטריאליות ואנטי פטרייתיות, יש להם גם השפעה אנטי דלקתית; הם משמשים חיצונית לחיטוי פצעים כהכנה לניתוחים.

יוד הוא רעיל. אפילו תמיסת יוד מוכרת שכזו, כאשר היא שואפת את אדיו, משפיעה על דרכי הנשימה העליונות, ובבליעה גורמת לכוויות קשות של מערכת העיכול. החדרה ארוכת טווח של יוד לגוף, כמו גם רגישות מוגברת אליו, עלולה לגרום לנזלת, כוורות, ריור ודמעות ואקנה.

יוד בגוף.

הנה שורותיה של משוררת אחרת, בלה אחמדולינה:

...האם רוח חזקה הורתה לנו לחפש תוצאה,

האם מדובר בבלוטת התריס חלשה?

התחנן למטעמים המרים של יוד?

למה בלוטת התריס צריכה את ה"מעדן" הזה?

ככלל, רק יסודות "קלים" המצויים בשליש הראשון של הטבלה המחזורית משתתפים בתהליכים ביוכימיים. כמעט החריג היחיד לכלל זה הוא יוד. אדם מכיל כ-20 עד 50 מ"ג יוד, שחלק ניכר ממנו מרוכז בבלוטת התריס (שאר היוד נמצא בפלסמת הדם ובשרירים).

בלוטת התריס כבר הייתה מוכרת לרופאים מימי קדם, שייחסו לה בצדק תפקיד חשוב בגוף. הוא מעוצב כמו עניבת פרפר, כלומר. מורכב משתי אונות המחוברות על ידי איסתמוס. בלוטת התריס משחררת הורמונים לדם בעלי השפעה מגוונת מאוד על הגוף. שניים מהם מכילים יוד - תירוקסין (T4) וטריודוטירונין (T3). בלוטת התריס מווסתת את ההתפתחות והצמיחה של שני איברים בודדים ושל האורגניזם כולו, ומתאים את מהירות התהליכים המטבוליים.

במוצרי מזון ובמי שתייה, יוד כלול בצורה של מלחים של חומצה הידרו-יודית - יודידים, מהם הוא נספג בקלות בחלקים הקדמיים של המעי הדק. מהמעיים יוד עובר לפלסמת הדם, משם הוא נספג בתאווה בבלוטת התריס. שם הוא הופך להורמוני בלוטת התריס החשובים ביותר לגוף (מהיוונית thyreoeides - בלוטת התריס). תהליך זה מורכב. ראשית, יוני I - מתחמצנים אנזימטית ל- I + . קטיונים אלו מגיבים עם החלבון תירוגלובולין, המכיל שאריות חומצות אמינו טירוזין רבות. תחת פעולת האנזים יודינאז, יוד של טבעות הבנזן של טירוזין מתרחשת עם היווצרות של הורמוני בלוטת התריס. נכון לעכשיו, הם מתקבלים באופן סינטטי, ובמבנה ובפעולה הם אינם שונים מאלה הטבעיים.

אם הסינתזה של הורמוני בלוטת התריס מאטה, אדם מפתח זפק. המחלה נגרמת ממחסור ביוד בקרקע, במים וכתוצאה מכך גם בצמחים, בבעלי חיים ובמזונות המיוצרים באזור. זפק כזה נקרא אנדמי, כלומר. מאפיין אזור נתון (מהאנדמוס היווני - מקומי). אזורים של מחסור ביוד שכיחים למדי. ככלל, מדובר באזורים מרוחקים מהאוקיינוס ​​או מגודרים מרוחות ים על ידי הרים. כך, חלק נכבד מאדמת העולם דלה ביוד, ובהתאם, מוצרי מזון דלים ביוד. ברוסיה, מחסור ביוד מתרחש באזורים הרריים; מחסור בולט ביותר ביוד זוהה ברפובליקה של טובה, כמו גם בטרנסבייקליה. יש מעט ממנו ברפובליקות אוראל, הוולגה העליונה, המזרח הרחוק, מארי וחובש. לא הכל טוב ביוד במספר אזורים מרכזיים - טולה, בריאנסק, קלוגה, אוריול ואזורים נוספים. מי שתייה, צמחים ובעלי חיים באזורים אלה הם בעלי תכולת יוד נמוכה. בלוטת התריס, כאילו מפצה על אספקה ​​לא מספקת של יוד, גדלה - לפעמים לגודל כזה שהצוואר מעוות, כלי דם, עצבים ואפילו הסמפונות והוושט נדחסים. ניתן למנוע בקלות זפק אנדמי על ידי חידוש מחסור ביוד בגוף.

אם יש חוסר ביוד במהלך ההיריון אצל האם, כמו גם בתקופה הראשונה לחייו של הילד, הגדילה שלו מואטת, הפעילות המנטלית פוחתת, תיתכן יצירת קרטיניזם, חירש-אילם והפרעות התפתחותיות חמורות אחרות. אבחון בזמן מסייע למנוע אסונות אלה על ידי מתן תירוקסין פשוט.

חוסר ביוד אצל מבוגרים מביא לירידה בקצב הלב ובטמפרטורת הגוף - החולים חשים קור גם במזג אוויר חם. החסינות שלהם יורדת, שיער נושר, תנועה ואפילו דיבור מואטים, הפנים והגפיים שלהם מתנפחים, הם חווים חולשה, עייפות, ישנוניות, פגיעה בזיכרון ואדישות לעולם הסובב אותם. המחלה מטופלת גם בתרופות T3 ו-T4. במקרה זה, כל התסמינים המפורטים נעלמים.

היכן ניתן להשיג יוד.

כדי למנוע זפק אנדמי, יוד מוכנס למוצרי מזון. השיטה הנפוצה ביותר היא יודיזציה של מלח שולחן. בדרך כלל מוכנס לתוכו יודיד אשלגן - כ-25 מ"ג לכל ק"ג. עם זאת, KI באוויר חם לח מתחמצן בקלות ליוד, שמתנדף. זה מסביר את חיי המדף הקצרים של מלח כזה - רק 6 חודשים. לכן, לאחרונה אשלגן יודיד הוחלף על ידי KIO 3 יודט. בנוסף למלח שולחן, יוד מתווסף למספר תערובות ויטמינים.

מוצרים עם יוד אינם נחוצים למי שצורך מספיק יוד במזון ובמים. הצורך ביוד למבוגר תלוי מעט במין ובגיל והוא כ-150 מק"ג ליום (עם זאת, הוא עולה במהלך ההריון, גדילה מוגברת והתקררות). רוב המזונות מכילים מעט מאוד יוד. לדוגמה, לחם ופסטה מכילים בדרך כלל פחות מ-5 מק"ג; בירקות ופירות - מ-1–2 מק"ג בתפוחים, אגסים ודומדמניות שחורות עד 5 מק"ג בתפוחי אדמה ועד 7–8 מק"ג בצנוניות וענבים; בעוף ובבשר בקר - עד 7 מק"ג. וזה לכל 100 גרם של מוצר יבש, כלומר. אֵפֶר! יתר על כן, במהלך אחסון ארוך טווח או טיפול בחום, 20 עד 60% של יוד אובד. אבל דגים, בעיקר דגי ים, עשירים ביוד: בהרינג ובסלמון ורוד יש 40-50 מק"ג, בקלה, בלוקה והליק - עד 140-160 (גם ל-100 גר' מוצר יבש). יש הרבה יותר יוד בכבד בקלה - עד 800 מק"ג, אבל יש הרבה ממנו במיוחד באצות חומות - "אצות ים" (aka אצה) - היא יכולה להכיל עד 500,000 מק"ג של יוד! בארצנו, אצות גדלות בים הלבן, הברנטס, היפני ואוחוטסק.

אפילו בסין העתיקה, אצות שימשו לטיפול מוצלח במחלות בלוטת התריס. באזורי החוף של סין הייתה מסורת - לאחר הלידה, נשים קיבלו אצות. במקביל, החלב של האם היה מלא, והילד גדל בריא. במאה ה-13 הם אפילו הוציאו צו המחייב את כל האזרחים לאכול אצות כדי לשפר את בריאותם. מרפאים מזרחיים טוענים שאחרי 40 שנה, מוצרי אצות חייבים להיות נוכחים בתזונה אפילו של אנשים בריאים. יש המסבירים את אורך החיים של העם היפני באכילת אצות, וכן בעובדה שלאחר ההפצצות הגרעיניות של הירושימה ונגסאקי, מספר ההרוגים כתוצאה מזיהום סביבתי בחומרים רדיואקטיביים היה קטן יחסית.

יוד וקרינה.

בטבע, יוד מיוצג על ידי האיזוטופ היציב היחיד 127I.

איזוטופים רדיואקטיביים מלאכותיים של יוד - 125 I, 131 I, 132 I ואחרים נמצאים בשימוש נרחב בביולוגיה ובמיוחד ברפואה כדי לקבוע את המצב התפקודי של בלוטת התריס ולטפל במספר מחלות שלה. השימוש ביוד רדיואקטיבי באבחון קשור ליכולתו של יוד להצטבר באופן סלקטיבי בבלוטת התריס; השימוש למטרות רפואיות מבוסס על היכולת של קרינה מרדיואיזוטופים של יוד להרוס תאי בלוטה חולים.

כאשר הסביבה מזוהמת במוצרי ביקוע גרעיני, איזוטופים רדיואקטיביים של יוד נכנסים במהירות למחזור הביולוגי, ובסופו של דבר מגיעים לחלב, וכתוצאה מכך, בגוף האדם. כך, רבים מתושבי האזורים שנחשפו לפיצוץ הגרעיני בצ'רנוביל קיבלו מנה כבדה של יוד רדיואקטיבי-131 (זמן מחצית חיים 8 ימים) ופגעו בבלוטת התריס. רוב החולים היו באזורים שבהם היה מעט יוד טבעי והתושבים לא היו מוגנים על ידי "יוד רגיל". "רדיויוד" מסוכן במיוחד לילדים, שבלוטת התריס שלהם קטנה פי 10 מזו של מבוגרים ויש להם רגישות גבוהה יותר לרדיו, מה שעלול להוביל לסרטן בלוטת התריס.

כדי להגן על בלוטת התריס מפני יוד רדיואקטיבי, מומלץ להשתמש בתכשירי יוד רגילים (100-200 מ"ג למנה), ה"חוסמים" את בלוטת התריס מפני כניסת יוד רדיואקטיבית אליה. יוד רדיואקטיבי שלא נספג בבלוטת התריס מופרש כמעט לחלוטין ומהיר יחסית בשתן. למרבה המזל, יוד רדיואקטיבי אינו מחזיק מעמד זמן רב, ולאחר 2-3 חודשים הוא מתפרק כמעט לחלוטין.

יוד בטכנולוגיה.

כמויות משמעותיות של יוד ממוקש משמשות להשגת מתכות בעלות טוהר גבוה. שיטת טיהור זו מבוססת על מה שנקרא מחזור הלוגן, שהתגלה ב-1915 על ידי הכימאי הפיזיקלי האמריקאי אירווינג לנגמייר (1881–1957). ניתן להסביר את מהות מחזור ההלוגן באמצעות דוגמה של שיטה מודרנית לייצור מתכת טיטניום בטוהר גבוה. כאשר אבקת טיטניום מחוממת בוואקום בנוכחות יוד לטמפרטורה מעל 400 o C, נוצר יודיד טיטניום (IV) בגז. הוא מועבר על חוט טיטניום המחומם בזרם ל-1100-1400 o C. בטמפרטורה כה גבוהה, TiI 4 אינו יכול להתקיים ומתפרק לטיטניום מתכתי ויוד; טיטניום טהור מתעבה על החוט בצורה של גבישים יפים, והיוד המשוחרר יכול להגיב שוב עם אבקת הטיטניום, ולהפוך אותו ליוד נדיף. ניתן להשתמש בשיטת היודיד לטיהור מתכות שונות - נחושת, ניקל, ברזל, כרום, זירקוניום, הפניום, ונדיום, ניוביום, טנטלום וכו'.

אותו מחזור מתבצע במנורות הלוגן. במנורות קונבנציונליות היעילות נמוכה ביותר: במנורה בוערת כמעט כל האנרגיה החשמלית הופכת לא לאור, אלא לחום. כדי להגדיל את תפוקת האור של מנורה, יש צורך להגדיל את הטמפרטורה של הסליל שלה ככל האפשר. אך יחד עם זאת, חיי המנורה מצטמצמים באופן משמעותי: הספירלה בה נשרפת במהירות. אם אתה מכניס כמות קטנה מאוד של יוד (או ברום) לתוך בקבוק המנורה, אז כתוצאה ממחזור ההלוגן, טונגסטן, שהתנדף מהסליל ומושקע על פני השטח הפנימי של בקבוק הזכוכית, מועבר שוב לסליל. . במנורה כזו, אתה יכול להעלות משמעותית - במאות מעלות - את טמפרטורת הסליל, ולהביא אותו ל-3000 o C, מה שמכפיל את תפוקת האור. מנורת הלוגן עוצמתית נראית כמו גמד בהשוואה למנורה קונבנציונלית בעלת אותו הספק. לדוגמה, מנורת הלוגן בהספק של 300 וואט היא בקוטר של פחות מ-1.5 ס"מ.

עלייה בטמפרטורה של הסליל מובילה בהכרח לחימום חזק יותר של הנורות במנורות הלוגן. זכוכית פשוטה לא יכולה לעמוד בטמפרטורות כאלה, אז אתה צריך למקם את הספירלה בצינור זכוכית קוורץ. הפטנטים הראשונים למנורות הלוגן הוצאו רק ב-1949, וייצורן התעשייתי הושק עוד מאוחר יותר. הפיתוח הטכני של מנורות קוורץ עם חוט טונגסטן המרפא את עצמו בוצע בשנת 1959 על ידי ג'נרל אלקטריק. במנורות כאלה הצילינדר יכול להתחמם עד 1200 o C! למנורות הלוגן מאפייני אור מצוינים, ולכן מנורות אלו, למרות מחירן הגבוה, נמצאות בשימוש נרחב בכל מקום בו יש צורך במקור אור חזק וקומפקטי – במקרני סרטים, פנסי רכב וכו'.

תרכובות יוד משמשות גם כדי לגרום לגשם. גשם, כמו שלג, מתחיל בהיווצרותם של גבישי קרח זעירים מאדי מים בעננים. יתר על כן, הגבישים העובריים הללו גדלים במהירות, הופכים כבדים ונושרים בצורה של משקעים, והופכים, בהתאם לתנאי מזג האוויר, לשלג, גשם או ברד. אם האוויר נקי לחלוטין, גרעיני קרח יכולים להיווצר רק בטמפרטורות נמוכות מאוד (מתחת ל-30 מעלות צלזיוס). בנוכחות חומרים מסוימים נוצרים גרעיני קרח בטמפרטורה גבוהה בהרבה. כך אתה יכול לגרום לירידת שלג מלאכותית (או גשם).

אחד הזרעים הטובים ביותר הוא יודיד כסף; בנוכחותו, גבישי קרח מתחילים לצמוח כבר ב-9 o C. זה משמעותי שחלקיקים הקטנים ביותר של יודיד כסף בגודל של 10 ננומטר בלבד (1 ננומטר = 10 -9 מ') יכולים "לעבוד". לשם השוואה, הרדיוסים של יוני כסף ויוד הם 0.15 ו-0.22 ננומטר, בהתאמה. תיאורטית, ניתן להשיג 10 21 מהחלקיקים הזעירים הללו מגביש מעוקב של AgI בגודל 1 ס"מ בלבד, וזה לא יהיה מפתיע שמעט מאוד יודיד כסף נדרש כדי לייצר גשם מלאכותי. כפי שחישבו מטאורולוגים אמריקאים, מספיקים רק 50 ק"ג של AgI כדי "לזרוע" את כל האטמוספירה מעל פני השטח של ארצות הברית (שהם 9 מיליון קמ"ר)! יתר על כן, ב-1 מעוקב. מ ', נוצרים מעל 3.5 מיליון מרכזי התגבשות קרח. וכדי לתמוך ביצירת גרעיני קרח, מספיק לצרוך רק 0.5 ק"ג של AgI לשעה. לכן, למרות העלות הגבוהה יחסית של מלחי כסף, השימוש ב-AGI כדי לגרום לגשם מלאכותי מתברר כרווחי כמעט.

לפעמים יש צורך לבצע את המשימה ההפוכה בדיוק: "לפזר" את העננים, למנוע גשם לרדת במהלך כל אירוע חשוב (למשל, המשחקים האולימפיים). במקרה זה יש לרסס יודיד כסף לתוך העננים מראש, עשרות קילומטרים ממקום החגיגה. אז הגשם יצלח על היערות והשדות, ולעיר יהיה מזג אוויר שמשי ויבש.

איליה לינסון