आयोडीन गैसीय अवस्था में है. आयोडीन. पदार्थ आयोडीन का औषधीय समूह

बचपन से ही, खरोंच, घर्षण और कटौती के लिए सभी बच्चों और उनके माता-पिता के लिए एक प्रसिद्ध सहायक। यह घाव की सतह को दागदार और कीटाणुरहित करने का एक तेज़ और प्रभावी साधन है। हालाँकि, पदार्थ के अनुप्रयोग का दायरा केवल दवा तक ही सीमित नहीं है, क्योंकि आयोडीन के रासायनिक गुण बहुत विविध हैं। हमारे लेख का उद्देश्य उन्हें और अधिक विस्तार से जानना है।

भौतिक विशेषताएं

यह साधारण पदार्थ गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल जैसा दिखता है। गर्म होने पर, क्रिस्टल जाली की आंतरिक संरचना की ख़ासियत के कारण, अर्थात् इसके नोड्स में अणुओं की उपस्थिति के कारण, यौगिक पिघलता नहीं है, बल्कि तुरंत जोड़े बनाता है। यह ऊर्ध्वपातन या ऊर्ध्वपातन है। इसे क्रिस्टल के अंदर अणुओं के बीच कमजोर संबंध द्वारा समझाया गया है, जो आसानी से एक दूसरे से अलग हो जाते हैं - पदार्थ का एक गैसीय चरण बनता है। आवर्त सारणी में आयोडीन की संख्या 53 है। और अन्य रासायनिक तत्वों के बीच इसकी स्थिति इंगित करती है कि यह गैर-धातुओं से संबंधित है। आइये इस मुद्दे पर आगे नजर डालते हैं।

आवर्त सारणी में तत्व का स्थान

आयोडीन पांचवें आवर्त, समूह VII में है और, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और एस्टैटिन के साथ, हैलोजन का एक उपसमूह बनाता है। परमाणु आवेश और परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के कारण, हैलोजन प्रतिनिधियों के गैर-धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं, इसलिए आयोडीन क्लोरीन या ब्रोमीन की तुलना में कम सक्रिय होता है, और इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी भी कम होती है। आयोडीन का परमाणु द्रव्यमान 126.9045 है। एक साधारण पदार्थ को अन्य हैलोजन की तरह द्विपरमाणुक अणुओं द्वारा दर्शाया जाता है। नीचे हम तत्व की परमाणु संरचना पर एक नज़र डालेंगे।

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र की विशेषताएं

पांच ऊर्जा स्तर और उनमें से अंतिम लगभग पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरा हुआ तत्व में स्पष्ट गैर-धातु विशेषताओं की उपस्थिति की पुष्टि करता है। अन्य हैलोजन की तरह, आयोडीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, जो धातुओं और कमजोर गैर-धातु तत्वों - सल्फर, कार्बन, नाइट्रोजन - से पांचवें स्तर को पूरा करने के लिए गायब इलेक्ट्रॉन को दूर ले जाता है।

आयोडीन एक अधातु है जिसके अणुओं में पी-इलेक्ट्रॉनों की एक सामान्य जोड़ी होती है जो परमाणुओं को एक साथ बांधती है। ओवरलैप के बिंदु पर उनका घनत्व सबसे बड़ा है; कुल इलेक्ट्रॉन बादल किसी भी परमाणु में स्थानांतरित नहीं होता है और अणु के केंद्र में स्थित होता है। एक गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनता है, और अणु का स्वयं एक रैखिक आकार होता है। हैलोजन की श्रृंखला में, फ्लोरीन से एस्टैटिन तक, सहसंयोजक बंधन की ताकत कम हो जाती है। एन्थैल्पी मान में कमी देखी गई है, जिस पर तत्व के अणुओं का परमाणुओं में विघटन निर्भर करता है। आयोडीन के रासायनिक गुणों पर इसका क्या प्रभाव पड़ता है?

आयोडीन अन्य हैलोजन की तुलना में कम सक्रिय क्यों है?

अधातुओं की प्रतिक्रियाशीलता उनके अपने परमाणु के नाभिक में विदेशी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण बल से निर्धारित होती है। किसी परमाणु की त्रिज्या जितनी छोटी होगी, उसके अन्य परमाणुओं के ऋणात्मक आवेशित कणों का स्थिरवैद्युत आकर्षण बल उतना ही अधिक होगा। जिस अवधि में कोई तत्व स्थित होता है उसकी संख्या जितनी अधिक होगी, उसमें ऊर्जा का स्तर उतना ही अधिक होगा। आयोडीन पाँचवीं अवधि में है, और इसमें ब्रोमीन, क्लोरीन और फ्लोरीन की तुलना में अधिक ऊर्जा परतें हैं। यही कारण है कि आयोडीन अणु में पहले सूचीबद्ध हैलोजन की तुलना में बहुत बड़े त्रिज्या वाले परमाणु होते हैं। यही कारण है कि I2 कण इलेक्ट्रॉनों को कम तीव्रता से आकर्षित करते हैं, जिससे उनके गैर-धातु गुण कमजोर हो जाते हैं। किसी पदार्थ की आंतरिक संरचना अनिवार्य रूप से उसकी भौतिक विशेषताओं को प्रभावित करती है। आइए विशिष्ट उदाहरण दें।

उर्ध्वपातन और घुलनशीलता

इसके अणु में आयोडीन परमाणुओं के पारस्परिक आकर्षण में कमी से, जैसा कि हमने पहले कहा, सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन की ताकत कमजोर हो जाती है। उच्च तापमान के प्रति यौगिक के प्रतिरोध में कमी आती है और इसके अणुओं के थर्मल पृथक्करण की दर में वृद्धि होती है। हैलोजन की एक विशिष्ट विशेषता: गर्म करने पर किसी पदार्थ का ठोस अवस्था से तुरंत गैसीय अवस्था में संक्रमण, यानी ऊर्ध्वपातन, आयोडीन की मुख्य भौतिक विशेषता है। कार्बन डाइसल्फ़ाइड, बेंजीन, इथेनॉल जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में इसकी घुलनशीलता पानी की तुलना में अधिक है। इस प्रकार, 20 डिग्री सेल्सियस पर 100 ग्राम पानी में केवल 0.02 ग्राम पदार्थ ही घुल सकता है। इस सुविधा का उपयोग प्रयोगशाला में जलीय घोल से आयोडीन निकालने के लिए किया जाता है। इसे एच 2 एस की थोड़ी मात्रा के साथ हिलाकर, आप इसमें हैलोजन अणुओं के संक्रमण के कारण हाइड्रोजन सल्फाइड के बैंगनी रंग का निरीक्षण कर सकते हैं।

आयोडीन के रासायनिक गुण

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते समय तत्व हमेशा एक जैसा व्यवहार करता है। यह धातु परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, जो या तो अंतिम ऊर्जा परत (एस-तत्व जैसे सोडियम, कैल्शियम, लिथियम, आदि) में स्थित होते हैं या उदाहरण के लिए, डी-इलेक्ट्रॉन युक्त अंतिम परत में स्थित होते हैं। इनमें लोहा, मैंगनीज, तांबा और अन्य शामिल हैं। इन प्रतिक्रियाओं में, धातु एक कम करने वाला एजेंट होगा, और आयोडीन, जिसका रासायनिक सूत्र I 2 है, एक ऑक्सीकरण एजेंट होगा। इसलिए, यह एक साधारण पदार्थ की उच्च गतिविधि ही है जो कई धातुओं के साथ इसकी बातचीत का कारण है।

गर्म करने पर पानी के साथ आयोडीन की परस्पर क्रिया ध्यान देने योग्य है। क्षारीय वातावरण में, प्रतिक्रिया आयोडाइड और आयोडिक एसिड के मिश्रण के निर्माण के साथ होती है। बाद वाला पदार्थ एक मजबूत एसिड के गुणों को प्रदर्शित करता है और निर्जलीकरण पर, आयोडीन पेंटोक्साइड में बदल जाता है। यदि समाधान को अम्लीकृत किया जाता है, तो उपरोक्त प्रतिक्रिया उत्पाद प्रारंभिक पदार्थ बनाने के लिए एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं - I 2 और पानी के मुक्त अणु। यह प्रतिक्रिया रेडॉक्स प्रकार की होती है; यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में आयोडीन के रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करती है।

स्टार्च के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रिया

अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन शास्त्र दोनों में, प्रतिक्रियाओं का एक समूह होता है जिसका उपयोग इंटरैक्शन उत्पादों में कुछ प्रकार के सरल या जटिल आयनों की पहचान करने के लिए किया जा सकता है। जटिल कार्बोहाइड्रेट - स्टार्च - के मैक्रोमोलेक्यूल्स का पता लगाने के लिए अक्सर I 2 के 5% अल्कोहल समाधान का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, कच्चे आलू के टुकड़े पर इसकी कुछ बूंदें टपकाने से घोल का रंग नीला हो जाता है। जब पदार्थ किसी स्टार्च युक्त उत्पाद के संपर्क में आता है तो हम वही प्रभाव देखते हैं। यह प्रतिक्रिया, जो नीले आयोडीन का उत्पादन करती है, परीक्षण मिश्रण में बहुलक की उपस्थिति की पुष्टि करने के लिए कार्बनिक रसायन विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग की जाती है।

आयोडीन और स्टार्च के बीच परस्पर क्रिया के उत्पाद के लाभकारी गुण लंबे समय से ज्ञात हैं। इसका उपयोग रोगाणुरोधी दवाओं की अनुपस्थिति में दस्त, पेट के अल्सर और श्वसन प्रणाली के रोगों के उपचार के लिए किया जाता था। स्टार्च पेस्ट, जिसमें प्रति 200 मिलीलीटर पानी में लगभग 1 चम्मच आयोडीन का अल्कोहल घोल होता है, सामग्री की कम लागत और तैयारी में आसानी के कारण व्यापक हो गया है।

हालाँकि, यह याद रखना चाहिए कि नीले आयोडीन को छोटे बच्चों, आयोडीन युक्त दवाओं के प्रति अतिसंवेदनशीलता से पीड़ित लोगों, साथ ही ग्रेव्स रोग के रोगियों के उपचार में वर्जित किया गया है।

अधातुएँ एक दूसरे के साथ किस प्रकार प्रतिक्रिया करती हैं?

समूह VII के मुख्य उपसमूह के तत्वों में, फ्लोरीन, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था वाली सबसे सक्रिय गैर-धातु, आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करती है। यह प्रक्रिया ठंड में होती है और विस्फोट के साथ होती है। I 2 तीव्र ताप के तहत हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और पूरी तरह से नहीं, प्रतिक्रिया उत्पाद - HI - मूल पदार्थों में विघटित होना शुरू हो जाता है। हाइड्रोआयोडिक एसिड काफी मजबूत है और, हालांकि इसकी विशेषताएं क्लोराइड एसिड के समान हैं, फिर भी यह एक कम करने वाले एजेंट के अधिक स्पष्ट लक्षण प्रदर्शित करता है। जैसा कि आप देख सकते हैं, आयोडीन के रासायनिक गुण इसके सक्रिय गैर-धातुओं से संबंधित होने के कारण हैं, लेकिन यह तत्व ऑक्सीकरण क्षमता में ब्रोमीन, क्लोरीन और निश्चित रूप से फ्लोरीन से कमतर है।

जीवित जीवों में तत्व की भूमिका

I-आयनों की उच्चतम सामग्री थायरॉयड ग्रंथि के ऊतकों में पाई जाती है, जहां वे थायरॉयड-उत्तेजक हार्मोन का हिस्सा होते हैं: थायरोक्सिन और ट्राईआयोडोथायरोनिन। वे हड्डी के ऊतकों की वृद्धि और विकास, तंत्रिका आवेगों के संचालन और चयापचय दर को नियंत्रित करते हैं। बचपन में आयोडीन युक्त हार्मोन की कमी विशेष रूप से खतरनाक होती है, क्योंकि मानसिक विकास में देरी हो सकती है और क्रेटिनिज्म जैसी बीमारी के लक्षण दिखाई दे सकते हैं।

वयस्कों में थायरोक्सिन का अपर्याप्त स्राव पानी और भोजन से जुड़ा है। इसके साथ बालों का झड़ना, सूजन और शारीरिक गतिविधि में कमी आती है। शरीर में तत्व की अधिकता भी बेहद खतरनाक है, क्योंकि ग्रेव्स रोग विकसित होता है, जिसके लक्षण तंत्रिका तंत्र की उत्तेजना, अंगों का कांपना और गंभीर वजन कम होना हैं।

प्रकृति में आयोडाइड का वितरण एवं शुद्ध पदार्थ प्राप्त करने की विधियाँ

तत्व का बड़ा हिस्सा जीवित जीवों और पृथ्वी के गोले - जलमंडल और स्थलमंडल - में एक बंधी हुई अवस्था में मौजूद है। समुद्र के पानी में तत्व के लवण मौजूद होते हैं, लेकिन उनकी सांद्रता नगण्य होती है, इसलिए इसमें से शुद्ध आयोडीन निकालना लाभहीन है। भूरे सरगसुम की राख से पदार्थ प्राप्त करना अधिक प्रभावी है।

औद्योगिक पैमाने पर, I 2 को तेल उत्पादन प्रक्रियाओं के दौरान भूजल से अलग किया जाता है। उदाहरण के लिए, कुछ अयस्कों को संसाधित करते समय, इसमें पोटेशियम आयोडेट और हाइपोआयोडेट पाए जाते हैं, जिनसे बाद में शुद्ध आयोडीन निकाला जाता है। क्लोरीन के साथ ऑक्सीकरण करके हाइड्रोजन आयोडाइड के घोल से I 2 प्राप्त करना काफी लागत प्रभावी है। परिणामी यौगिक दवा उद्योग के लिए एक महत्वपूर्ण कच्चा माल है।

आयोडीन के पहले से उल्लिखित 5% अल्कोहल समाधान के अलावा, जिसमें न केवल एक साधारण पदार्थ होता है, बल्कि नमक भी होता है - पोटेशियम आयोडाइड, साथ ही शराब और पानी, "आयोडीन-सक्रिय" और "आयोडोमारिन" जैसी दवाओं का उपयोग किया जाता है। चिकित्सीय कारणों से एंडोक्राइनोलॉजी में।

प्राकृतिक यौगिकों की कम सामग्री वाले क्षेत्रों में, आयोडीन युक्त टेबल नमक के अलावा, आप एंटीस्ट्रूमिन जैसे उपाय का उपयोग कर सकते हैं। इसमें सक्रिय घटक - पोटेशियम आयोडाइड - होता है और इसे स्थानिक गण्डमाला के लक्षणों को रोकने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली रोगनिरोधी दवा के रूप में अनुशंसित किया जाता है।

आयोडीन(अव्य। आयोडम), i, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह vii का रासायनिक तत्व, को संदर्भित करता है हैलोजन(प्रतीक j साहित्य में भी पाया जाता है); परमाणु क्रमांक 53, परमाणु द्रव्यमान 126.9045; धात्विक चमक के साथ काले-भूरे रंग के क्रिस्टल। प्राकृतिक आयोडीन में 127 की द्रव्यमान संख्या के साथ एक स्थिर आइसोटोप होता है। इरियम की खोज 1811 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ बी. कोर्टोइस ने की थी। समुद्री शैवाल की राख की मातृ नमकीन को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करके, उन्होंने बैंगनी वाष्प (इसलिए नाम I. - ग्रीक से i o des, ioeid e s - रंग में बैंगनी, बैंगनी के समान) की रिहाई देखी, जो कि संघनित हो गई। गहरे चमकदार प्लेट जैसे क्रिस्टल का रूप। 1813-1814 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ जे.एल. गे लुसाकऔर अंग्रेजी रसायनज्ञ जी. डेवी I की प्राथमिक प्रकृति को सिद्ध किया।

प्रकृति में वितरण. पृथ्वी की पपड़ी में लोहे की औसत मात्रा 4 है? वजन के हिसाब से 10 -5%. इरियम यौगिक मेंटल और मैग्मा और उनसे बनी चट्टानों (ग्रेनाइट, बेसाल्ट, आदि) में बिखरे हुए हैं; I. के गहरे खनिज अज्ञात हैं। पृथ्वी की पपड़ी में ऑक्सीजन का इतिहास जीवित पदार्थ और बायोजेनिक प्रवासन से निकटता से जुड़ा हुआ है। जीवमंडल में, इसकी सांद्रता की प्रक्रियाएँ देखी जाती हैं, विशेषकर समुद्री जीवों (शैवाल, स्पंज, आदि) द्वारा। जीवमंडल में 8 ज्ञात हाइपरजीन खनिज बनते हैं, लेकिन वे बहुत दुर्लभ हैं। जीवमंडल के लिए ऊर्जा का मुख्य भंडार विश्व महासागर है (1 में)। एलऔसतन 5 शामिल हैं? 10 -5 जीऔर।)। समुद्र से, समुद्री जल की बूंदों में घुले ऑक्सीजन यौगिक वायुमंडल में प्रवेश करते हैं और हवाओं द्वारा महाद्वीपों तक ले जाए जाते हैं। (समुद्र से दूर या पहाड़ों द्वारा समुद्री हवाओं से घिरे क्षेत्रों में आयोडीन की कमी हो जाती है।) इरियम मिट्टी और समुद्री गाद में कार्बनिक पदार्थों द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाता है। जब ये गाद संकुचित हो जाती है और तलछटी चट्टानें बन जाती हैं, तो अवशोषण होता है, और कुछ आयोडीन यौगिक भूजल में चले जाते हैं। इस प्रकार आयोडीन के निष्कर्षण के लिए उपयोग किया जाने वाला आयोडीन-ब्रोमीन पानी बनता है, विशेष रूप से तेल क्षेत्रों के क्षेत्रों की विशेषता (कुछ स्थानों पर 1) एलइनमें से पानी में 100 से अधिक शामिल हैं एमजीऔर।)।

भौतिक और रासायनिक गुण . घनत्व I. 4.94 जी/ सेमी 3 , टीपीएल 113.5 डिग्री सेल्सियस, टीकिप 184.35°से. तरल और गैसीय ऑक्सीजन के अणु में दो परमाणु (i 2) होते हैं। ध्यान देने योग्य पृथक्करण

700°C से ऊपर, साथ ही प्रकाश के प्रभाव में भी देखा गया। पहले से ही सामान्य तापमान पर, आयोडीन वाष्पित हो जाता है, जिससे तेज गंध वाला बैंगनी वाष्प बनता है। थोड़ा गर्म करने पर, आयोडीन उदात्त हो जाता है, चमकदार पतली प्लेटों के रूप में जम जाता है; यह प्रक्रिया प्रयोगशालाओं और उद्योग में आयोडीन के शुद्धिकरण के लिए कार्य करती है। I. पानी में खराब घुलनशील है (0.33 जी/ एल 25 डिग्री सेल्सियस पर), अच्छा - कार्बन डाइसल्फ़ाइड और कार्बनिक सॉल्वैंट्स (बेंजीन, अल्कोहल, आदि) में, साथ ही आयोडाइड के जलीय घोल में।

बाहरी इलेक्ट्रॉन विन्यास एटम I. 5 2 एस 5 5 पी। इसके अनुसार, i. यौगिकों में परिवर्तनशील संयोजकता (ऑक्सीकरण अवस्था) प्रदर्शित करता है: - 1 (एचआईओ, कीओ में), + 1 (एचआईओ, कीओ में), + 3 (आईसीएल 3 में), + 5 (एचआईओ 3 में, किओ 3) और +7 (एचआईओ 4, किओ 4 में)। रासायनिक रूप से, I. काफी सक्रिय है, हालाँकि कुछ हद तक क्लोरीनऔर ब्रोमिन. थोड़ा गर्म करने पर, आयोडीन धातुओं के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है, जिससे आयोडाइड (hg + i 2 = hgi 2) बनता है। I. गर्म होने पर ही हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, पूरी तरह से नहीं, जिससे हाइड्रोजन आयोडाइड बनता है। इरियम सीधे कार्बन, नाइट्रोजन या ऑक्सीजन के साथ संयोजित नहीं होता है। प्राथमिक I. एक ऑक्सीकरण एजेंट है, जो क्लोरीन और ब्रोमीन से कम मजबूत है। हाइड्रोजन सल्फाइड h 2 s, सोडियम थायोसल्फेट na 2 s 2 o 3 और अन्य कम करने वाले एजेंट इसे i - (i 2 + h 2 s = s + 2hi) तक कम कर देते हैं। जलीय घोल में क्लोरीन और अन्य मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट इसे io 3 - (5cl 2 + i 2 + 6h 2 o = 2hio 3 + 10hcl) में बदल देते हैं।

I. वाष्प जहरीले होते हैं और श्लेष्म झिल्ली को परेशान करते हैं। I. का त्वचा पर दागदार और कीटाणुनाशक प्रभाव पड़ता है। I. के दाग सोडा या सोडियम थायोसल्फेट के घोल से धोए जाते हैं।

रसीद एवं आवेदन. यूएसएसआर में खनिज तेल के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चा माल तेल ड्रिलिंग पानी है; विदेश में - समुद्री शैवाल, साथ ही चिली की मातृ शराब (सोडियम) नाइट्रेट जिसमें सोडियम आयोडेट के रूप में 0.4% तक होता है। तेल के पानी से आयोडीन निकालने के लिए (आमतौर पर 20-40 युक्त)। एमजी/ एल I. आयोडाइल के रूप में) उन्हें पहले क्लोरीन (2nai + cl 2 = 2nacl + i 2) या नाइट्रस एसिड (2nai + 2nano 2 + 2h 2 so 4 = 2na 2 so 4 + 2no + i 2 + 2h) से उपचारित किया जाता है। 2 ओ) . जारी ऑक्सीजन या तो सक्रिय कार्बन के साथ अवशोषित हो जाती है या हवा के साथ बाहर निकल जाती है। I. कोयले द्वारा अधिशोषित को कास्टिक क्षार या सोडियम सल्फाइट (i 2 + na 2 so 3 + h 2 o = na 2 so 4 + 2hi) से उपचारित किया जाता है। मुक्त पोटेशियम को क्लोरीन या सल्फ्यूरिक एसिड और एक ऑक्सीकरण एजेंट की क्रिया द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों से अलग किया जाता है, उदाहरण के लिए पोटेशियम डाइक्रोमेट (k 2 cr 2 o 7 + 7h 2 so 4 + 6nai = k 2 so 4 + 3na 2 so 4 + करोड़ 2 (तो 4) 3 + 3आई 2)। हवा के साथ बहने पर, ऑक्सीजन को सल्फर डाइऑक्साइड और जल वाष्प (2h 2 o + so 2 + i 2 = h 2 so 4 + 2hi) के मिश्रण द्वारा अवशोषित किया जाता है और फिर ऑक्सीजन को क्लोरीन (2hi + cl 2 =) से बदल दिया जाता है। 2एचसीएल + आई 2). कच्चे क्रिस्टलीय लोहे को उर्ध्वपातन द्वारा शुद्ध किया जाता है।

I. और इसके यौगिकों का उपयोग मुख्य रूप से चिकित्सा और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, साथ ही कार्बनिक संश्लेषण और फोटोग्राफी में किया जाता है। उद्योग में, आयोडीन के उपयोग का दायरा अभी भी नगण्य है, लेकिन यह बहुत आशाजनक है। इस प्रकार, उच्च शुद्धता वाली धातुओं का उत्पादन आयोडाइड के थर्मल अपघटन पर आधारित होता है।

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डी. एस. स्टासिनेविच।

शरीर में आयोडीन. I. - जानवरों और मनुष्यों के लिए आवश्यक तत्व को ढुँढना. टैगा-वन गैर-चेरनोज़म, शुष्क-स्टेप, रेगिस्तान और पर्वतीय जैव-रासायनिक क्षेत्रों की मिट्टी और पौधों में, लोहा अपर्याप्त मात्रा में होता है या कुछ अन्य सूक्ष्म तत्वों (सीओ, एमएन, सीयू) के साथ संतुलित नहीं होता है; यह इन क्षेत्रों में स्थानिक गण्डमाला के प्रसार से जुड़ा है। मिट्टी में औसत I सामग्री लगभग 3 है? 10 -4%, पौधों में लगभग 2? 10 -5%. सतही पेयजल में आयोडीन बहुत कम है (10 -7 से 10 -9%)। तटीय क्षेत्रों में आई की संख्या 1 एम 3 हवा 50 तक पहुंच सकती है एमसीजी, महाद्वीपीय और पहाड़ी क्षेत्रों में - 1 या 0.2 भी है एमसीजी.

पौधों द्वारा आयोडीन का अवशोषण मिट्टी में इसके यौगिकों की सामग्री और पौधे के प्रकार पर निर्भर करता है। कुछ जीव (तथाकथित I. सांद्रक), उदाहरण के लिए समुद्री शैवाल - फ़्यूकस, केल्प, फ़ाइलोफ़ोरा, 1% I. तक जमा होते हैं, कुछ स्पंज - 8.5% तक (कंकाल पदार्थ स्पोंगिन में)। आयोडीन को सांद्रित करने वाले शैवाल का उपयोग इसके औद्योगिक उत्पादन के लिए किया जाता है। I. भोजन, पानी और हवा के साथ पशु शरीर में प्रवेश करता है। I. का मुख्य स्रोत पादप उत्पाद और चारा है। I. का अवशोषण छोटी आंत के अग्र भाग में होता है। मानव शरीर में 20 से 50 तक संचय होता है एमजीमैं, मांसपेशियों सहित लगभग 10-25 एमजी, थायरॉयड ग्रंथि में सामान्य 6-15 है एमजी. रेडियोधर्मी I. (131 i और 125 i) की सहायता से यह दिखाया गया कि थायरॉयड ग्रंथि में I. उपकला कोशिकाओं के माइटोकॉन्ड्रिया में जमा होता है और उनमें बनने वाले डायोडो- और मोनोआयोडोटायरोसिन का हिस्सा होता है, जो हार्मोन टेट्राआयोडोथायरोनिन में संघनित होता है। ( थाइरॉक्सिन). I. शरीर से मुख्य रूप से गुर्दे (70-80% तक), स्तन, लार और पसीने की ग्रंथियों, आंशिक रूप से पित्त के साथ उत्सर्जित होता है।

अलग-अलग में जैव-भू-रासायनिक प्रांतदैनिक आहार में i. की मात्रा भिन्न-भिन्न होती है (मनुष्यों के लिए 20 से 240 तक)। एमसीजी, भेड़ों के लिए 20 से 400 तक एमसीजी). किसी जानवर की ऑक्सीजन की आवश्यकता उसकी शारीरिक स्थिति, वर्ष का समय, तापमान और पर्यावरण में ऑक्सीजन बनाए रखने के लिए शरीर के अनुकूलन पर निर्भर करती है। मनुष्यों और जानवरों में I. की दैनिक आवश्यकता लगभग 3 है एमसीजी 1 द्वारा किलोग्रामद्रव्यमान (गर्भावस्था के दौरान वृद्धि, वृद्धि में वृद्धि, शीतलन)। शरीर में आई का परिचय बेसल चयापचय को बढ़ाता है, ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं को बढ़ाता है, मांसपेशियों को टोन करता है और यौन क्रिया को उत्तेजित करता है।

भोजन और पानी में आयोडीन की अधिक या कम कमी के कारण, टेबल नमक का आयोडीनीकरण किया जाता है, जिसमें आमतौर पर 10-25 होता है जीपोटेशियम आयोडाइड प्रति 1 टीनमक। आयोडीन युक्त उर्वरकों का उपयोग कृषि में इसकी मात्रा को दोगुना या तिगुना कर सकता है। संस्कृतियाँ।

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औषधि में आयोडीन. I युक्त तैयारी में जीवाणुरोधी और एंटिफंगल गुण होते हैं, इसमें एक विरोधी भड़काऊ और ध्यान भटकाने वाला प्रभाव भी होता है; इनका उपयोग बाह्य रूप से घावों को कीटाणुरहित करने और शल्य चिकित्सा क्षेत्र को तैयार करने के लिए किया जाता है। जब मौखिक रूप से लिया जाता है, तो I. दवाएं चयापचय को प्रभावित करती हैं और थायरॉयड ग्रंथि के कार्य को बढ़ाती हैं। I. (माइक्रोआयोडीन) की छोटी खुराक थायरॉयड ग्रंथि के कार्य को रोकती है, जिससे पिट्यूटरी ग्रंथि के पूर्वकाल लोब में थायरॉयड-उत्तेजक हार्मोन का निर्माण प्रभावित होता है। चूंकि I. प्रोटीन और वसा (लिपिड) चयापचय को प्रभावित करता है, इसलिए इसे एथेरोस्क्लेरोसिस के उपचार में आवेदन मिला है, क्योंकि यह रक्त में कोलेस्ट्रॉल की मात्रा को कम करता है; रक्त की फाइब्रिनोलिटिक गतिविधि को भी बढ़ाता है।

नैदानिक ​​​​उद्देश्यों के लिए, रेडियोपैक एजेंटों का उपयोग किया जाता है।

I. दवाओं के लंबे समय तक उपयोग और उनके प्रति बढ़ती संवेदनशीलता के साथ, आयोडिज्म प्रकट हो सकता है - बहती नाक, पित्ती, क्विन्के की सूजन, लार और लैक्रिमेशन, मुँहासे जैसे दाने (आयोडोडर्मा), आदि I. फुफ्फुसीय के मामले में दवाएं नहीं ली जा सकतीं तपेदिक, गर्भावस्था, या गुर्दे की बीमारी, क्रोनिक पायोडर्मा, रक्तस्रावी प्रवणता, पित्ती।

आयोडीन रेडियोधर्मी है. कृत्रिम रूप से रेडियोधर्मी आइसोटोप 125 आई, 131 आई, 132 आई और अन्य का व्यापक रूप से जीव विज्ञान और विशेष रूप से दवा में थायरॉयड ग्रंथि की कार्यात्मक स्थिति निर्धारित करने और इसके कई रोगों के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है। निदान में रेडियोधर्मी I. का उपयोग I. की थायरॉयड ग्रंथि में चुनिंदा रूप से जमा होने की क्षमता से जुड़ा है; औषधीय प्रयोजनों के लिए उपयोग ग्रंथि की स्रावी कोशिकाओं को नष्ट करने के लिए रेडियोआइसोटोप के बी-विकिरण की क्षमता पर आधारित है। जब पर्यावरण परमाणु विखंडन उत्पादों से दूषित होता है, तो रेडियोधर्मी आइसोटोप तेजी से जैविक चक्र में प्रवेश करते हैं, अंततः दूध में और परिणामस्वरूप, मानव शरीर में समाप्त हो जाते हैं। बच्चों के शरीर में उनका प्रवेश विशेष रूप से खतरनाक है, जिनकी थायरॉयड ग्रंथि वयस्कों की तुलना में 10 गुना छोटी है और रेडियो संवेदनशीलता भी अधिक है। थायरॉयड ग्रंथि में आयोडीन के रेडियोधर्मी आइसोटोप के जमाव को कम करने के लिए, स्थिर आयोडीन तैयारी (100-200) का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है एमजीनियुक्ति)। रेडियोधर्मी I. जठरांत्र संबंधी मार्ग में जल्दी और पूरी तरह से अवशोषित हो जाता है और थायरॉयड ग्रंथि में चुनिंदा रूप से जमा हो जाता है। इसका अवशोषण ग्रंथि की कार्यात्मक अवस्था पर निर्भर करता है। रेडियोआइसोटोप की अपेक्षाकृत उच्च सांद्रता लार और स्तन ग्रंथियों और जठरांत्र पथ के श्लेष्म झिल्ली में भी पाई जाती है। रेडियोधर्मी आयोडीन, जो थायरॉयड ग्रंथि द्वारा अवशोषित नहीं होता है, लगभग पूरी तरह से और अपेक्षाकृत जल्दी मूत्र में उत्सर्जित हो जाता है।

हर किसी ने कभी न कभी आयोडीन के अल्कोहल घोल का उपयोग किया है; कुछ लोग रसायन शास्त्र के पाठों से इससे परिचित हैं। कुछ लोगों ने शरीर में आयोडीन की कमी का अनुभव किया है, जबकि अन्य लोग इसे चमकीले हरे रंग से भ्रमित करते हैं। इस लेख में हमने आयोडीन के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्नों के उत्तर एकत्र किए हैं, हमें उम्मीद है कि यह उपयोगी होगा!

आयोडीन की खोज कब और किसने की?

रासायनिक तत्व "आयोडीन" को 1871 में आवर्त सारणी में जोड़ा गया था।

कई रासायनिक तत्वों की तरह, आयोडीन की खोज 1811 में फ्रांसीसी बर्नार्ड कोर्टोइस द्वारा समुद्री शैवाल से साल्टपीटर तैयार करते समय दुर्घटनावश हुई थी। एक रासायनिक तत्व के रूप में, पदार्थ को दो साल बाद "आयोडीन" नाम मिला, और आधिकारिक तौर पर 1871 में आवर्त सारणी में शामिल किया गया।

आयोडीन कहाँ और कैसे प्राप्त होता है?

अपने शुद्ध रूप (मुक्त रूप) में, आयोडीन अत्यंत दुर्लभ है - मुख्यतः जापान और चिली में। मुख्य उत्पादन समुद्री शैवाल (1 टन सूखे केल्प से 5 किलोग्राम प्राप्त होता है), समुद्री पानी (एक टन पानी से 30 मिलीग्राम तक) या तेल ड्रिलिंग पानी (एक टन पानी से 70 मिलीग्राम तक) से होता है। साल्टपीटर और राख के उत्पादन से निकलने वाले कचरे से तकनीकी आयोडीन प्राप्त करने की एक विधि है, लेकिन शुरुआती सामग्रियों में पदार्थ की सामग्री 0.4% से अधिक नहीं है।

आयोडीन प्राप्त करने की विधि की दो दिशाएँ हैं।

1. समुद्री शैवाल की राख को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाकर गर्म किया जाता है। नमी के वाष्पीकरण के बाद आयोडीन प्राप्त होता है।
2. तरल पदार्थ (समुद्र या झील का खारा पानी, तेल का पानी) में आयोडीन को स्टार्च, या चांदी और तांबे के लवण, या मिट्टी के तेल (एक पुरानी विधि, क्योंकि यह महंगी है) के साथ अघुलनशील यौगिकों में बांधा जाता है, और फिर पानी वाष्पित हो जाता है। बाद में उन्होंने आयोडीन निकालने के लिए चारकोल विधि का उपयोग करना शुरू कर दिया।

आयोडीन मानव शरीर को कैसे प्रभावित करता है?

आयोडीन और इसके डेरिवेटिव हार्मोन का हिस्सा हैं जो मानव शरीर के चयापचय, इसकी वृद्धि और विकास को प्रभावित करते हैं, इसलिए औसत व्यक्ति को प्रतिदिन 0.15 मिलीग्राम आयोडीन का उपभोग करने की आवश्यकता होती है। आयोडीन की अनुपस्थिति या आहार में इसकी कमी से थायरॉयड ग्रंथि के रोग और स्थानिक गण्डमाला, हाइपोथायरायडिज्म और क्रेटिनिज्म का विकास होता है।

शरीर में आयोडीन की कमी का एक संकेतक थकान और उदास मनोदशा, सिरदर्द और तथाकथित "प्राकृतिक आलस्य", चिड़चिड़ापन और घबराहट, स्मृति और बुद्धि का कमजोर होना है। अतालता, उच्च रक्तचाप और रक्त में हीमोग्लोबिन के स्तर में गिरावट दिखाई देती है। अत्यधिक विषैला - 3 ग्राम पदार्थ किसी भी जीवित जीव के लिए घातक खुराक है।

बड़ी मात्रा में यह हृदय प्रणाली, गुर्दे और फुफ्फुसीय एडिमा को नुकसान पहुंचाता है; खांसी और बहती नाक, आंखों में पानी आना और दर्द (यदि यह श्लेष्मा झिल्ली के संपर्क में आता है); सामान्य कमजोरी और बुखार, उल्टी और दस्त, हृदय गति में वृद्धि और हृदय दर्द।

शरीर में आयोडीन की पूर्ति कैसे करें?

1. प्राकृतिक आयोडीन का मुख्य स्रोत समुद्री भोजन है, लेकिन इसे जहां तक ​​संभव हो तट से दूर प्राप्त किया जाता है: तटीय क्षेत्रों में, आयोडीन मिट्टी से धुल जाता है, और उत्पादों में इसकी सामग्री नगण्य होती है। समुद्री भोजन खाएं - यह शरीर में पदार्थ की मात्रा को कुछ हद तक बहाल कर सकता है।
2. आप टेबल नमक में कृत्रिम रूप से आयोडीन मिला सकते हैं, इस सूक्ष्म तत्व वाले खाद्य पदार्थ खा सकते हैं - सूरजमुखी तेल, खाद्य योजक।
3. फ़ार्मेसी उच्च आयोडीन सामग्री वाली गोलियाँ बेचती हैं - अपेक्षाकृत हानिरहित दवाएं (उदाहरण के लिए, आयोडीन-सक्रिय, एंटीस्ट्रुमिन)।
4. ख़ुरमा और अखरोट में काफी मात्रा में आयोडीन पाया जाता है।

आयोडीन कहाँ पाया जाता है?

आयोडीन लगभग हर जगह मौजूद है। सबसे अधिक आयोडीन सामग्री समुद्री मूल के उत्पादों, समुद्री जल और नमकीन झील के पानी में होती है।
मुक्त रूप में - एक खनिज के रूप में - आयोडीन ज्वालामुखियों और प्राकृतिक आयोडाइड्स (लॉटाराइट, आयोडोब्रोमाइट, एम्बोलाइट, मेयरसाइट) के थर्मल स्प्रिंग्स में मौजूद है। यह तेल ड्रिलिंग जल, सोडियम नाइट्रेट घोल, साल्टपीटर से प्राप्त लाइज़ और पोटेशियम उत्पादन में पाया जाता है।

किन खाद्य पदार्थों में आयोडीन होता है?

समुद्री भोजन में: मछली (कॉड और हैलिबट) और मछली का तेल, क्रस्टेशियंस और शेलफिश (स्कैलप, केकड़े, झींगा, स्क्विड, सीप, मसल्स), समुद्री शैवाल। इसके बाद डेयरी उत्पाद और चिकन अंडे, फीजोआ और ख़ुरमा, मीठी मिर्च, अखरोट के छिलके और गुठली, काले अंगूर, अनाज की फसलें (एक प्रकार का अनाज, मक्का, गेहूं, बाजरा), नदी की मछली और लाल फलियाँ आती हैं। नारंगी और लाल रंग के जूस में आयोडीन पाया जाता है।

सोया उत्पादों (दूध, सॉस, टोफू), प्याज, लहसुन, चुकंदर, आलू, गाजर, बीन्स, स्ट्रॉबेरी (समुद्री शैवाल की तुलना में लगभग 40-100 गुना कम) में आयोडीन और भी कम है, लेकिन यह है।

किन खाद्य पदार्थों में आयोडीन नहीं होता है?

पके हुए सामान (घर का बना) जिसमें आयोडीन के बिना नियमित नमक का उपयोग किया जाता है, छिलके वाले आलू, बिना नमक वाली सब्जियां (कच्ची और जमी हुई), मूंगफली, बादाम और अंडे की सफेदी में आयोडीन नहीं पाया जाता है। जिन अनाजों में प्राकृतिक लवणों की कमी होती है उनमें व्यावहारिक रूप से कोई आयोडीन नहीं होता है; मैकरोनी, कोको पाउडर, सफेद किशमिश और डार्क चॉकलेट। यह सोयाबीन तेल सहित वनस्पति तेलों पर लागू होता है।

सूखे रूप में लगभग सभी ज्ञात मसालों (काली मिर्च, जड़ी-बूटियाँ) में भी आयोडीन युक्त घटक नहीं होते हैं - आयोडीन खुली हवा में जल्दी से विघटित (वाष्पित) हो जाता है, यही कारण है कि आयोडीन युक्त नमक केवल 2 महीने के लिए उपयोग के लिए उपयुक्त है (यदि पैक हो) खुला है)।

कार्बोनेटेड पेय - कोका कोला और इसके डेरिवेटिव, वाइन, ब्लैक कॉफ़ी, बीयर, नींबू पानी - इन सभी में भी आयोडीन नहीं होता है।

लिनन के कपड़े:

विकल्प 1. दाग को बेकिंग सोडा से ढकें, ऊपर से सिरका डालें और 12 घंटे के लिए छोड़ दें, और फिर गर्म, साफ पानी से धो लें।

विकल्प 2. 0.5 लीटर पानी में एक चम्मच अमोनिया घोलें और परिणामी घोल से दाग को पोंछ लें। इसके बाद गर्म साबुन वाले पानी से धो लें।

विकल्प 3. पानी में स्टार्च का गाढ़ा पेस्ट बनाएं, इसे दाग पर लगाएं और दाग के नीले होने का इंतजार करें। यदि आवश्यक हो, तो दोबारा दोहराएं और उत्पाद को गर्म साबुन वाले पानी में धो लें।

विकल्प 4. दाग को कच्चे आलू से रगड़ें और उत्पाद को गर्म साबुन वाले पानी में धो लें।

विकल्प 5. आप दाग को तरल एस्कॉर्बिक एसिड से पोंछ सकते हैं (या टैबलेट को पानी में घोल सकते हैं), और फिर इसे साबुन और पानी से धो सकते हैं।

ऊनी, सूती और रेशमी कपड़े:
दाग को हाइपोसल्फाइट घोल (एक चम्मच प्रति गिलास पानी) से पोंछना चाहिए और गर्म पानी से धोना चाहिए। आप दाग को अमोनिया से पोंछ सकते हैं और सामान्य तरीके से धो सकते हैं।

त्वचा से आयोडीन कैसे धोएं?

कई विकल्प हैं:

1. आयोडीन को अवशोषित करने के लिए त्वचा पर जैतून का तेल या वसायुक्त क्रीम लगाई जाती है। एक घंटे के बाद, आयोडीन को बॉडी स्पंज और साबुन से धो दिया जाता है।
2. समुद्री नमक से स्नान करें और अंत में वॉशक्लॉथ और बेबी सोप (अंतिम उपाय के रूप में कपड़े धोने का साबुन) का उपयोग करें।
3. नाजुक त्वचा के लिए, आप वॉशक्लॉथ के बजाय स्क्रब का उपयोग कर सकते हैं और दाग वाले क्षेत्र की मालिश कर सकते हैं। इसके बाद आप पौष्टिक क्रीम या दूध से त्वचा को चिकनाई दे सकते हैं।
4. आप रुई में अल्कोहल, मूनशाइन या वोदका मिलाकर दाग पर 5 मिनट के लिए लगा सकते हैं और फिर रगड़ सकते हैं। प्रक्रिया को कई बार दोहराया जा सकता है।
5. वस्तुओं को हाथ से धोने या पाउडर या नींबू के रस से नियमित स्नान से आयोडीन के दाग हटा देता है।

आयोडीन से गरारे कैसे करें?

विधि काफी सरल है - आपको एक गिलास गर्म पानी में आयोडीन की कुछ बूँदें मिलाने की ज़रूरत है जब तक कि आपको हल्का भूरा घोल न मिल जाए। लेकिन अगर आप पानी में एक चम्मच सोडा और टेबल नमक मिलाएंगे तो प्रभाव बेहतर और मजबूत होगा। यह विधि प्युलुलेंट टॉन्सिलिटिस और क्रोनिक टॉन्सिलिटिस के उपचार में खुद को साबित कर चुकी है। प्रक्रिया को 4 दिनों तक दिन में 3-4 बार (गले में शुद्ध खराश के लिए - हर 4 घंटे में) दोहराया जा सकता है।

यदि आपके गले में खराश है, तो आपको अपने गले को आयोडीन के अल्कोहल घोल से चिकनाई नहीं देनी चाहिए, जैसे, उदाहरण के लिए, आयोडिनॉल। अन्यथा, आप बस श्लेष्मा झिल्ली को जला देंगे।

आयोडीन ग्रिड कैसे बनाएं, आप कितनी बार आयोडीन ग्रिड बना सकते हैं

आपको रूई के साथ एक पतली छड़ी लेने की जरूरत है, इसे आयोडीन के 5% अल्कोहल समाधान में गीला करें और 1x1 सेमी वर्गों के साथ एक प्लेट के रूप में त्वचा पर क्षैतिज और ऊर्ध्वाधर धारियों को काटें। यह आयोडीन के समान वितरण के लिए आदर्श ज्यामिति है: यह जल्दी और कुशलता से अवशोषित होता है।

किसी भी बीमारी के लिए इसे सप्ताह में केवल दो से तीन बार ही किया जा सकता है।

आप किस उम्र में आयोडीन लगा सकते हैं?

डॉक्टर किशोरावस्था में भी त्वचा पर आयोडीन लगाने की सलाह नहीं देते - आयोडीन त्वचा को जला देता है। लेकिन आयोडीन ग्रिड (एक बार उपयोग) पांच साल की उम्र से किया जा सकता है। लेकिन आयोडीन का एक अधिक "उन्नत" और सुरक्षित संस्करण भी है जिसका उपयोग किया जा सकता है।

आवर्त सारणी में आयोडीन क्यों है, लेकिन चमकीला हरा नहीं है?

क्योंकि शानदार हरा एक सिंथेटिक एंटीसेप्टिक, एक एनिलिन डाई है। आवर्त सारणी में केवल रासायनिक तत्व और यौगिक शामिल होते हैं जो प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में मौजूद होते हैं।

आयोडीन की कमी वाले क्षेत्रों में रहने वाले लोगों के लिए आयोडीन युक्त नमक को नियमित नमक की जगह लेना चाहिए।

क्योंकि यह नमक मानव शरीर में आयोडीन की कमी होने पर संतुलन बहाल करने में मदद करता है, यह बच्चों, गर्भवती और स्तनपान कराने वाली महिलाओं और किशोरों में आयोडीन की कमी से होने वाली बीमारियों की रोकथाम है। आयोडीन युक्त नमक थायरॉयड ग्रंथि को रेडियोधर्मी आयोडीन घटकों को अवशोषित करने से रोकने में मदद करता है और विकिरण, सूजन प्रक्रियाओं और बीमारियों से सुरक्षा प्रदान करता है।

आयोडीन युक्त नमक कैसे बनाये

आयोडीन को एक निश्चित सांद्रता में समुद्र या झील के खारे पानी में मिलाया जाता है, पानी के साथ मिलाया जाता है और उसके बाद ही वाष्पित किया जाता है।

आयोडीन एक रासायनिक तत्व है जिसके बारे में सभी जानते हैं। लेकिन ज्यादातर लोग इसके अल्कोहल सॉल्यूशन से ही परिचित हैं, जिसका इस्तेमाल दवा में किया जाता है। हाल ही में थायरॉयड रोग के कारण शरीर में इसकी कमी होने की बात भी अक्सर सामने आती रही है। आयोडीन के भौतिक और रासायनिक गुणों को बहुत कम लोग जानते हैं। और यह एक अनोखा तत्व है जो प्रकृति में व्यापक है और मानव जीवन के लिए महत्वपूर्ण है।

रोजमर्रा की जिंदगी में भी, आप आयोडीन के रासायनिक गुणों का उपयोग कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, खाद्य पदार्थों में स्टार्च की उपस्थिति निर्धारित करने के लिए। इसके अलावा, कई बीमारियों के इलाज के लिए इस ट्रेस तत्व का उपयोग करने के कई लोक तरीकों का हाल ही में विज्ञापन किया गया है। इसलिए, हर किसी को यह जानने की जरूरत है कि उनके पास कौन सी संपत्तियां हैं।

आयोडीन की सामान्य विशेषताएँ

यह गैर-धातुओं से संबंधित एक काफी सक्रिय सूक्ष्म तत्व है। आवर्त सारणी में यह क्लोरीन, ब्रोमीन और फ्लोरीन के साथ हैलोजन समूह में है। आयोडीन को प्रतीक I द्वारा निर्दिष्ट किया गया है और इसकी क्रमांक संख्या 53 है। वाष्प के बैंगनी रंग के कारण इस सूक्ष्म तत्व को 19वीं शताब्दी में इसका नाम मिला। आख़िरकार, ग्रीक में आयोडीन का अनुवाद "बैंगनी, बैंगनी" के रूप में किया जाता है।

इस प्रकार आयोडीन की खोज हुई। साल्टपीटर फैक्ट्री में काम करने वाले रसायनज्ञ बर्नार्ड कोर्टोइस ने दुर्घटनावश इस पदार्थ की खोज की। बिल्ली ने सल्फ्यूरिक एसिड के साथ टेस्ट ट्यूब को पलट दिया, और यह शैवाल की राख पर गिर गई, जिससे फिर साल्टपीटर प्राप्त हुआ। ऐसे में बैंगनी रंग की गैस निकली. इसमें बर्नार्ड कोर्टोइस की दिलचस्पी थी और उन्होंने नए तत्व का अध्ययन करना शुरू कर दिया। इस तरह 19वीं सदी की शुरुआत में आयोडीन ज्ञात हुआ। 20वीं सदी के मध्य में, रसायनज्ञों ने इस तत्व को "आयोडीन" कहना शुरू कर दिया, हालांकि पुराना पदनाम अभी भी अधिक सामान्य है।

आयोडीन के रासायनिक गुण

इस तत्व की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गतिविधि दिखाने वाले समीकरण औसत व्यक्ति को कुछ नहीं बताते हैं। केवल रसायन विज्ञान को समझने वाले ही समझते हैं कि इसका उपयोग इसके रासायनिक गुणों का वर्णन करने के लिए किया जाता है। यह सभी अधातुओं में सबसे सक्रिय तत्व है। आयोडीन कई अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करके एसिड, तरल पदार्थ और वाष्पशील यौगिक बना सकता है। यद्यपि हैलोजन में यह सबसे कम सक्रिय है।

संक्षेप में, आयोडीन के रासायनिक गुणों पर इसकी प्रतिक्रियाओं के उदाहरण का उपयोग करके विचार किया जा सकता है। आयोडीन थोड़ा गर्म करने पर भी विभिन्न धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है और आयोडाइड बनता है। सबसे प्रसिद्ध पोटेशियम और सोडियम आयोडाइड हैं। यह हाइड्रोजन के साथ केवल आंशिक रूप से प्रतिक्रिया करता है, और कुछ अन्य तत्वों के साथ बिल्कुल भी संयोजन नहीं करता है। यह नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, अमोनिया या आवश्यक तेलों के साथ संगत नहीं है। लेकिन आयोडीन का सबसे प्रसिद्ध रासायनिक गुण स्टार्च के साथ इसकी प्रतिक्रिया है। स्टार्च युक्त पदार्थों में मिलाने पर वे नीले हो जाते हैं।

भौतिक गुण

सभी सूक्ष्म तत्वों में से, आयोडीन को सबसे विवादास्पद माना जाता है। ज्यादातर लोगों को इसके फीचर्स के बारे में जानकारी नहीं है. स्कूल में आयोडीन के भौतिक और रासायनिक गुणों का संक्षेप में अध्ययन किया जाता है। यह तत्व मुख्य रूप से 127 द्रव्यमान वाले आइसोटोप के रूप में वितरित होता है। यह सभी हैलोजन में सबसे भारी है। इसमें रेडियोधर्मी आयोडीन 125 भी है, जो यूरेनियम के क्षय से प्राप्त होता है। चिकित्सा में, 131 और 133 के द्रव्यमान वाले इस तत्व के कृत्रिम आइसोटोप का अधिक बार उपयोग किया जाता है।

सभी हैलोजन में से, आयोडीन ही एकमात्र ऐसा पदार्थ है जो प्राकृतिक रूप से ठोस होता है। इसे गहरे बैंगनी या काले क्रिस्टल या धात्विक चमक वाली प्लेटों द्वारा दर्शाया जा सकता है। उनमें हल्की विशिष्ट गंध होती है, वे अच्छी तरह से बिजली का संचालन करते हैं, और कुछ हद तक ग्रेफाइट की तरह होते हैं। इस अवस्था में, यह ट्रेस तत्व पानी में खराब घुलनशील होता है, लेकिन बहुत आसानी से गैसीय अवस्था में चला जाता है। यह कमरे के तापमान पर बैंगनी वाष्प में बदल सकता है। आयोडीन के इन भौतिक रासायनिक गुणों का उपयोग इसे प्राप्त करने के लिए किया जाता है। सूक्ष्म तत्व को दबाव में गर्म करके और फिर ठंडा करके, इसे अशुद्धियों से साफ किया जाता है। आयोडीन को अल्कोहल, ग्लिसरीन, बेंजीन, क्लोरोफॉर्म या कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घोलें, भूरे या बैंगनी रंग के तरल पदार्थ प्राप्त करें।

आयोडीन के स्रोत

कई जीवों के जीवन के लिए इस ट्रेस तत्व के महत्व के बावजूद, आयोडीन का पता लगाना काफी मुश्किल है। पृथ्वी की पपड़ी में दुर्लभतम तत्वों की तुलना में इसकी मात्रा कम है। लेकिन अभी भी यह माना जाता है कि आयोडीन प्रकृति में व्यापक है, क्योंकि यह लगभग हर जगह कम मात्रा में मौजूद है। यह मुख्य रूप से समुद्री जल, शैवाल, मिट्टी और कुछ पौधों और पशु जीवों में केंद्रित है।

आयोडीन के रासायनिक गुण इस तथ्य को स्पष्ट करते हैं कि यह शुद्ध रूप में नहीं, केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है। अधिकतर इसे समुद्री शैवाल की राख या सोडियम नाइट्रेट उत्पादन अपशिष्ट से निकाला जाता है। इस प्रकार, चिली और जापान में आयोडीन का खनन किया जाता है, जो इस तत्व के निष्कर्षण में अग्रणी हैं। इसके अलावा, इसे कुछ खारे झीलों या तेल के पानी से प्राप्त किया जा सकता है।

आयोडीन भोजन से मानव शरीर में प्रवेश करता है। यह मिट्टी और पौधों में मौजूद होता है। लेकिन हमारे देश में मिट्टी में आयोडीन की कमी होना आम बात है। इसलिए, आयोडीन युक्त उर्वरकों का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। आयोडीन की कमी से जुड़ी बीमारियों को रोकने के लिए इस तत्व को नमक और कुछ सामान्य खाद्य पदार्थों में मिलाया जाता है।

शरीर के जीवन में इसकी भूमिका

आयोडीन उन सूक्ष्म तत्वों में से एक है जो कई जैविक प्रक्रियाओं में शामिल होता है। यह कई पौधों में कम मात्रा में मौजूद होता है। लेकिन जीवित जीवों में यह बहुत महत्वपूर्ण है। आयोडीन का उपयोग थायरॉयड ग्रंथि द्वारा थायराइड हार्मोन के उत्पादन में किया जाता है। वे शरीर की महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं को नियंत्रित करते हैं। आयोडीन की कमी से व्यक्ति की थायरॉयड ग्रंथि बढ़ जाती है और विभिन्न विकृतियाँ उत्पन्न हो जाती हैं। उनकी विशेषता प्रदर्शन में कमी, कमजोरी, सिरदर्द, याददाश्त और मनोदशा में कमी है।

चिकित्सा में आवेदन

सबसे आम आयोडीन का 5% अल्कोहल समाधान है। इसका उपयोग चोटों के आसपास की त्वचा को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है। लेकिन यह एक आक्रामक एंटीसेप्टिक है, इसलिए हाल ही में स्टार्च के साथ आयोडीन के नरम समाधान का उपयोग किया गया है, उदाहरण के लिए, बीटाडीन, योक्स या आयोडिनॉल। आयोडीन के गर्म करने वाले गुणों का उपयोग अक्सर मांसपेशियों में दर्द या जोड़ों की विकृति को खत्म करने के लिए किया जाता है; इंजेक्शन के बाद एक आयोडीन जाल बनाया जाता है।

औद्योगिक अनुप्रयोग

उद्योग में भी इस सूक्ष्म तत्व का बहुत महत्व है। आयोडीन के विशेष रासायनिक गुण इसे विभिन्न उद्योगों में उपयोग करने की अनुमति देते हैं। उदाहरण के लिए, फोरेंसिक विज्ञान में इसका उपयोग कागज की सतहों पर उंगलियों के निशान का पता लगाने के लिए किया जाता है। हैलोजन लैंप में प्रकाश स्रोत के रूप में आयोडीन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग फोटोग्राफी, फिल्म उद्योग और धातु प्रसंस्करण में किया जाता है। और हाल ही में, इस सूक्ष्म तत्व का उपयोग लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले में, डिमेबल ग्लास के निर्माण के साथ-साथ लेजर थर्मोन्यूक्लियर फ्यूजन के क्षेत्र में भी किया जाने लगा है।

इंसानों के लिए खतरा

जीवन प्रक्रियाओं में आयोडीन के महत्व के बावजूद, बड़ी मात्रा में यह मनुष्यों के लिए विषाक्त है। इस पदार्थ का केवल 3 ग्राम गुर्दे और हृदय प्रणाली को गंभीर नुकसान पहुंचाता है। सबसे पहले व्यक्ति को कमजोरी, सिरदर्द, दस्त महसूस होता है और हृदय गति बढ़ जाती है। यदि आप आयोडीन वाष्प को अंदर लेते हैं, तो श्लेष्म झिल्ली में जलन, आंखों में जलन और फुफ्फुसीय एडिमा होती है। उपचार के बिना, आयोडीन विषाक्तता घातक है।

क्षितिज में सुधार हो रहा है. हवा में नमक और आयोडीन.

हवा में आयोडीन कहाँ से आता है?

आयोडीन एक दुर्लभ तत्व है: पृथ्वी की पपड़ी में इसकी बहुत कम मात्रा है - केवल 0.00005%, जो आर्सेनिक से चार गुना कम, ब्रोमीन से पांच गुना कम है। आयोडीन एक हैलोजन है (ग्रीक में हेल्स - नमक, जीनोस - मूल)। दरअसल, प्रकृति में सभी हैलोजन विशेष रूप से लवण के रूप में पाए जाते हैं। लेकिन अगर फ्लोरीन और क्लोरीन खनिज बहुत आम हैं, तो आयोडीन के अपने खनिज (लॉटाराइट सीए (आईओ 3) 2, आयोडार्गिराइट एजीआई) बेहद दुर्लभ हैं। आयोडीन आमतौर पर अन्य लवणों के बीच अशुद्धता के रूप में पाया जाता है। एक उदाहरण प्राकृतिक सोडियम नाइट्रेट है - चिली साल्टपीटर, जिसमें सोडियम आयोडेट NaIO 3 का मिश्रण होता है। चिली साल्टपीटर के भंडार का विकास 19वीं सदी की शुरुआत में शुरू हुआ। गर्म पानी में चट्टान को घोलने के बाद घोल को छानकर ठंडा किया जाता था। इसी समय, शुद्ध सोडियम नाइट्रेट अवक्षेपित हुआ, जिसे उर्वरक के रूप में बेचा गया। क्रिस्टलीकरण के बाद बचे घोल से आयोडीन निकाला गया। 19वीं सदी में चिली इस दुर्लभ तत्व का मुख्य आपूर्तिकर्ता बन गया।

सोडियम आयोडेट पानी में काफी घुलनशील है: 25 डिग्री सेल्सियस पर 9.5 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी में। सोडियम आयोडाइड NaI बहुत अधिक घुलनशील है: 184 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी में! चट्टानों में आयोडीन अक्सर आसानी से घुलनशील अकार्बनिक लवण के रूप में पाया जाता है और इसलिए भूजल द्वारा उनसे निक्षालित किया जा सकता है। और फिर यह नदियों, समुद्रों और महासागरों में प्रवेश करता है, जहां यह शैवाल सहित कुछ जीवों द्वारा जमा हो जाता है। उदाहरण के लिए, 1 किलो सूखे समुद्री शैवाल (केल्प) में 5 ग्राम आयोडीन होता है, जबकि 1 किलो समुद्री पानी में केवल 0.025 मिलीग्राम, यानी 200 हजार गुना कम होता है! यह अकारण नहीं है कि कुछ देशों में अभी भी समुद्री घास से आयोडीन निकाला जाता है, और समुद्री हवा (ब्रॉडस्की के मन में यही था) में एक विशेष गंध होती है; समुद्री नमक में भी हमेशा कुछ मात्रा में आयोडीन होता है। समुद्र से मुख्य भूमि तक वायुराशियों को ले जाने वाली हवाएँ आयोडीन भी ले जाती हैं। तटीय क्षेत्रों में आयोडीन की मात्रा 1 घन मी. हवा का मी 50 माइक्रोग्राम तक पहुंच सकता है, जबकि महाद्वीपीय और पहाड़ी क्षेत्रों में यह केवल 1 या 0.2 माइक्रोग्राम तक होता है।

आजकल, आयोडीन मुख्य रूप से तेल और गैस क्षेत्रों के पानी से निकाला जाता है, और इसकी आवश्यकता काफी अधिक है। दुनिया भर में प्रतिवर्ष 15,000 टन से अधिक आयोडीन का खनन किया जाता है।

आयोडीन की खोज एवं गुण.

आयोडीन पहली बार 1811 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ बर्नार्ड कोर्टोइस द्वारा समुद्री शैवाल की राख से प्राप्त किया गया था। इस प्रकार उन्होंने अपने द्वारा खोजे गए तत्व के गुणों का वर्णन किया: "नया पदार्थ एक काले पाउडर के रूप में अवक्षेपित होता है, जो एक शानदार बैंगनी वाष्प में बदल जाता है। गर्म. ये वाष्प चमकदार क्रिस्टलीय प्लेटों के रूप में संघनित होते हैं जिनमें चमक होती है... नए पदार्थ के वाष्प का अद्भुत रंग इसे अब तक ज्ञात सभी पदार्थों से अलग करना संभव बनाता है...'' आयोडीन को इसका नाम वाष्प के रंग से मिला: ग्रीक में "आयोड्स" का अर्थ बैंगनी होता है।

कोर्टोइस ने एक और असामान्य घटना देखी: गर्म होने पर ठोस आयोडीन पिघला नहीं, बल्कि तुरंत भाप में बदल गया; इस प्रक्रिया को उर्ध्वपातन कहा जाता है। डी.आई. मेंडेलीव ने अपनी रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तक में इस प्रक्रिया का वर्णन इस प्रकार किया है: "आयोडीन को शुद्ध करने के लिए, इसे उर्ध्वपातित किया जाता है... आयोडीन सीधे वाष्प से क्रिस्टलीय अवस्था में चला जाता है और लैमेलर क्रिस्टल के रूप में तंत्र के ठंडे हिस्सों में बस जाता है।" एक काला-भूरा रंग और धात्विक चमक"। लेकिन अगर आयोडीन क्रिस्टल को परखनली में जल्दी से गर्म किया जाए (या आयोडीन वाष्प को बाहर निकलने की अनुमति न दी जाए), तो 113 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर आयोडीन पिघल जाएगा, एक काले-बैंगनी तरल में बदल जाएगा। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि पिघलने के तापमान पर आयोडीन का वाष्प दबाव अधिक होता है - लगभग 100 मिमी एचजी (1.3H 10 4 Pa)। और यदि गर्म ठोस आयोडीन के ऊपर पर्याप्त वाष्प नहीं है, तो यह पिघलने की तुलना में तेजी से वाष्पित हो जाएगा।

अपने शुद्ध रूप में, आयोडीन बैंगनी धात्विक चमक के साथ काले-भूरे भारी (घनत्व 4.94 ग्राम/सेमी3) क्रिस्टल है। आयोडीन टिंचर बैंगनी क्यों नहीं होता? यह पता चला है कि विभिन्न सॉल्वैंट्स में आयोडीन का एक अलग रंग होता है: पानी में यह पीला होता है, गैसोलीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड सीसीएल 4 और कई अन्य तथाकथित "निष्क्रिय" सॉल्वैंट्स में यह बैंगनी होता है - बिल्कुल आयोडीन वाष्प के समान। बेंजीन, अल्कोहल और कई अन्य सॉल्वैंट्स में आयोडीन के घोल का रंग भूरा-भूरा होता है (जैसे आयोडीन टिंचर); पॉलीविनाइल अल्कोहल (-सीएच 2-सीएच (ओएच)-) एन के एक जलीय घोल में आयोडीन का रंग चमकीला नीला होता है (इस घोल का उपयोग दवा में "आयोडिनॉल" नामक कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है; इसका उपयोग गरारे करने और घावों को धोने के लिए किया जाता है)। और यहाँ दिलचस्प बात यह है: "बहु-रंगीन" समाधानों में आयोडीन की प्रतिक्रियाशीलता समान नहीं है! तो, भूरे रंग के घोल में, बैंगनी रंग की तुलना में आयोडीन बहुत अधिक सक्रिय होता है। यदि तांबे का पाउडर या पतली तांबे की पन्नी का एक टुकड़ा 1% भूरे रंग के घोल में मिलाया जाता है, तो 2Cu + I 2 ® 2CuI प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप यह 1-2 मिनट में फीका पड़ जाएगा। इन परिस्थितियों में बैंगनी घोल कई दसियों मिनट तक अपरिवर्तित रहेगा। कैलोमेल (एचजी 2 सीएल 2) कुछ सेकंड में भूरे रंग के घोल को रंगहीन कर देता है, लेकिन बैंगनी रंग के घोल को केवल दो मिनट में बदल देता है। इन प्रयोगों को इस तथ्य से समझाया गया है कि आयोडीन अणु विलायक अणुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं, जिससे ऐसे कॉम्प्लेक्स बनते हैं जिनमें आयोडीन अधिक सक्रिय होता है।

जब आयोडीन स्टार्च के साथ प्रतिक्रिया करता है तो नीला रंग भी दिखाई देता है। आप आलू के एक टुकड़े पर या सफेद ब्रेड के टुकड़े पर आयोडीन टिंचर गिराकर इसे सत्यापित कर सकते हैं। यह प्रतिक्रिया इतनी संवेदनशील होती है कि आयोडीन की मदद से आलू के ताजे टुकड़े या आटे में स्टार्च का पता लगाना आसान होता है। 19वीं सदी में वापस। इस प्रतिक्रिया का उपयोग उन बेईमान व्यापारियों को दोषी ठहराने के लिए किया गया था जिन्होंने खट्टा क्रीम में "मोटाई के लिए" गेहूं का आटा मिलाया था। यदि आप ऐसी खट्टी क्रीम के नमूने पर आयोडीन टिंचर डालते हैं, तो नीला रंग तुरंत धोखे को प्रकट कर देगा।

आयोडीन टिंचर से दाग हटाने के लिए, आपको सोडियम थायोसल्फेट के घोल का उपयोग करने की आवश्यकता है, जिसका उपयोग फोटोग्राफी में किया जाता है और फोटोग्राफिक स्टोर्स में बेचा जाता है (इसे "फिक्सर" और "हाइपोसल्फाइट" भी कहा जाता है)। थायोसल्फेट तुरंत आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसे पूरी तरह से ख़राब कर देता है: I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 ® 2NaI + Na 2 S 4 O 6। आयोडीन से सनी त्वचा या कपड़े को थायोसल्फेट के जलीय घोल से पोंछना पर्याप्त है, और पीला-भूरा दाग तुरंत गायब हो जाएगा।

प्राथमिक चिकित्सा किट में आयोडीन।

एक सामान्य व्यक्ति (रसायनज्ञ नहीं) के दिमाग में, "आयोडीन" शब्द एक बोतल से जुड़ा होता है जो प्राथमिक चिकित्सा किट में होती है। वास्तव में, बोतल में आयोडीन नहीं, बल्कि आयोडीन टिंचर होता है - शराब और पानी के मिश्रण में आयोडीन का 5% घोल (टिंचर में पोटेशियम आयोडाइड भी मिलाया जाता है; यह आवश्यक है ताकि आयोडीन बेहतर तरीके से घुल जाए)। पहले, आयोडोफॉर्म (ट्राईआयोडोमेथेन सीएचआई 3), एक अप्रिय गंध वाला कीटाणुनाशक, भी दवा में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था। आयोडीन युक्त तैयारी में जीवाणुरोधी और एंटिफंगल गुण होते हैं, उनके पास एक विरोधी भड़काऊ प्रभाव भी होता है; इनका उपयोग ऑपरेशन की तैयारी में घावों को कीटाणुरहित करने के लिए बाहरी रूप से किया जाता है।

आयोडीन जहरीला होता है. यहां तक ​​​​कि इस तरह के एक परिचित आयोडीन टिंचर, जब इसके वाष्पों को अंदर लेते हैं, तो ऊपरी श्वसन पथ को प्रभावित करते हैं, और यदि निगल लिया जाता है, तो पाचन तंत्र में गंभीर जलन होती है। शरीर में लंबे समय तक आयोडीन का प्रवेश, साथ ही इसके प्रति बढ़ती संवेदनशीलता, नाक बहने, पित्ती, लार और लैक्रिमेशन और मुँहासे का कारण बन सकती है।

शरीर में आयोडीन.

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...क्या यह एक मजबूत भावना थी जिसने हमें परिणाम की तलाश करने का आदेश दिया,

क्या यह थायरॉयड ग्रंथि कमजोर है?

आयोडीन के कड़वे व्यंजनों की भीख माँगी?

थायरॉइड ग्रंथि को इस "नाज़ुकता" की आवश्यकता क्यों है?

एक नियम के रूप में, आवर्त सारणी के पहले तीसरे भाग में पाए जाने वाले केवल "प्रकाश" तत्व ही जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं। इस नियम का लगभग एकमात्र अपवाद आयोडीन है। एक व्यक्ति में लगभग 20 से 50 मिलीग्राम आयोडीन होता है, जिसका एक महत्वपूर्ण हिस्सा थायरॉयड ग्रंथि में केंद्रित होता है (बाकी आयोडीन रक्त प्लाज्मा और मांसपेशियों में होता है)।

थायरॉयड ग्रंथि के बारे में प्राचीन काल के डॉक्टरों को पहले से ही जानकारी थी, जिन्होंने इसे शरीर में एक महत्वपूर्ण भूमिका के लिए जिम्मेदार ठहराया। इसका आकार धनुष टाई के समान है, अर्थात्। इसमें दो लोब होते हैं जो एक इस्थमस से जुड़े होते हैं। थायरॉयड ग्रंथि रक्त में हार्मोन छोड़ती है जिसका शरीर पर बहुत विविध प्रभाव पड़ता है। उनमें से दो में आयोडीन होता है - थायरोक्सिन (T4) और ट्राईआयोडोथायरोनिन (T3)। थायरॉयड ग्रंथि व्यक्तिगत अंगों और संपूर्ण जीव दोनों के विकास और वृद्धि को नियंत्रित करती है, और चयापचय प्रक्रियाओं की गति को समायोजित करती है।

खाद्य उत्पादों और पीने के पानी में, आयोडीन हाइड्रोआयोडिक एसिड - आयोडाइड के लवण के रूप में निहित होता है, जिससे यह छोटी आंत के पूर्वकाल वर्गों में आसानी से अवशोषित हो जाता है। आंतों से, आयोडीन रक्त प्लाज्मा में चला जाता है, जहां से इसे थायरॉयड ग्रंथि द्वारा उत्सुकता से अवशोषित किया जाता है। वहां यह शरीर के लिए सबसे महत्वपूर्ण थायराइड हार्मोन में परिवर्तित हो जाता है (ग्रीक थायरोइड्स से - थायराइड)। यह प्रक्रिया जटिल है. सबसे पहले, I-आयनों को एंजाइमेटिक रूप से I+ में ऑक्सीकृत किया जाता है। ये धनायन प्रोटीन थायरोग्लोबुलिन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसमें कई अमीनो एसिड टायरोसिन अवशेष होते हैं। एंजाइम आयोडिनेज की क्रिया के तहत, टायरोसिन के बेंजीन रिंगों का आयोडीनीकरण होता है जिसके बाद थायराइड हार्मोन का निर्माण होता है। वर्तमान में, वे कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं, और संरचना और क्रिया में वे प्राकृतिक से भिन्न नहीं होते हैं।

यदि थायराइड हार्मोन का संश्लेषण धीमा हो जाता है, तो व्यक्ति में गण्डमाला विकसित हो जाती है। यह रोग मिट्टी, पानी और परिणामस्वरूप, पौधों, जानवरों और क्षेत्र में उत्पादित खाद्य पदार्थों में आयोडीन की कमी के कारण होता है। इस तरह के गण्डमाला को स्थानिक कहा जाता है, अर्थात। किसी दिए गए क्षेत्र की विशेषता (ग्रीक एंडेमोस से - स्थानीय)। आयोडीन की कमी वाले क्षेत्र काफी आम हैं। एक नियम के रूप में, ये समुद्र से दूर या पहाड़ों द्वारा समुद्री हवाओं से घिरे हुए क्षेत्र हैं। इस प्रकार, दुनिया की मिट्टी का एक महत्वपूर्ण हिस्सा आयोडीन में खराब है, और तदनुसार, खाद्य उत्पादों में आयोडीन की कमी है। रूस में, आयोडीन की कमी पहाड़ी क्षेत्रों में होती है; तुवा गणराज्य के साथ-साथ ट्रांसबाइकलिया में अत्यधिक स्पष्ट आयोडीन की कमी पाई गई। उरल्स, ऊपरी वोल्गा, सुदूर पूर्व, मारी और चुवाश गणराज्यों में इसकी मात्रा बहुत कम है। कई केंद्रीय क्षेत्रों - तुला, ब्रांस्क, कलुगा, ओर्योल और अन्य क्षेत्रों में आयोडीन के मामले में सब कुछ ठीक नहीं है। इन क्षेत्रों में पीने के पानी, पौधों और जानवरों में आयोडीन की मात्रा कम है। थायरॉइड ग्रंथि, मानो आयोडीन की अपर्याप्त आपूर्ति की भरपाई कर रही हो, बढ़ती है - कभी-कभी इतने आकार तक कि गर्दन विकृत हो जाती है, रक्त वाहिकाएं, तंत्रिकाएं और यहां तक ​​कि ब्रांकाई और अन्नप्रणाली भी संकुचित हो जाती हैं। शरीर में आयोडीन की कमी को पूरा करके स्थानिक गण्डमाला को आसानी से रोका जा सकता है।

यदि माँ में गर्भावस्था के दौरान, साथ ही बच्चे के जीवन की पहली अवधि में आयोडीन की कमी हो, तो उसका विकास धीमा हो जाता है, मानसिक गतिविधि कम हो जाती है, क्रेटिनिज्म, बहरापन और अन्य गंभीर विकास संबंधी विकार विकसित हो सकते हैं। समय पर निदान केवल थायरोक्सिन देकर इन दुर्भाग्य से बचने में मदद करता है।

वयस्कों में आयोडीन की कमी से हृदय गति और शरीर के तापमान में कमी आती है - रोगियों को गर्म मौसम में भी ठंड लगती है। उनकी रोग प्रतिरोधक क्षमता कम हो जाती है, बाल झड़ने लगते हैं, चाल और यहां तक ​​कि बोलने की गति भी धीमी हो जाती है, उनका चेहरा और अंग सूज जाते हैं, वे कमजोरी, थकान, उनींदापन, स्मृति हानि और अपने आसपास की दुनिया के प्रति उदासीनता का अनुभव करते हैं। इस बीमारी का इलाज T3 और T4 दवाओं से भी किया जाता है। इस मामले में, सभी सूचीबद्ध लक्षण गायब हो जाते हैं।

आयोडीन कहाँ से प्राप्त करें.

स्थानिक गण्डमाला को रोकने के लिए, आयोडीन को खाद्य उत्पादों में शामिल किया जाता है। सबसे आम तरीका टेबल नमक का आयोडीकरण है। आमतौर पर इसमें पोटेशियम आयोडाइड मिलाया जाता है - लगभग 25 मिलीग्राम प्रति 1 किलो। हालाँकि, नम गर्म हवा में KI आसानी से आयोडीन में ऑक्सीकृत हो जाता है, जो अस्थिर हो जाता है। यह ऐसे नमक की अल्प शैल्फ जीवन की व्याख्या करता है - केवल 6 महीने। इसलिए, हाल ही में पोटेशियम आयोडाइड को KIO 3 आयोडेट द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है। टेबल नमक के अलावा, आयोडीन को कई विटामिन मिश्रणों में जोड़ा जाता है।

आयोडीन युक्त उत्पाद उन लोगों के लिए आवश्यक नहीं हैं जो भोजन और पानी में पर्याप्त आयोडीन का सेवन करते हैं। एक वयस्क के लिए आयोडीन की आवश्यकता लिंग और उम्र पर बहुत कम निर्भर करती है और प्रति दिन लगभग 150 एमसीजी है (हालांकि, यह गर्भावस्था, वृद्धि में वृद्धि और ठंडक के दौरान बढ़ जाती है)। अधिकांश खाद्य पदार्थों में बहुत कम आयोडीन होता है। उदाहरण के लिए, ब्रेड और पास्ता में आमतौर पर 5 एमसीजी से कम होता है; सब्जियों और फलों में - सेब, नाशपाती और काले करंट में 1-2 एमसीजी से लेकर आलू में 5 एमसीजी और मूली और अंगूर में 7-8 एमसीजी तक; मुर्गियों और गोमांस में - 7 एमसीजी तक। और यह प्रति 100 ग्राम सूखा उत्पाद है, अर्थात। राख! इसके अलावा, लंबे समय तक भंडारण या गर्मी उपचार के दौरान 20 से 60% तक आयोडीन नष्ट हो जाता है। लेकिन मछली, विशेष रूप से समुद्री मछली, आयोडीन से भरपूर होती हैं: हेरिंग और गुलाबी सैल्मन में 40-50 एमसीजी होता है, कॉड, पोलक और हेक में - 140-160 तक (सूखे उत्पाद के प्रति 100 ग्राम भी)। कॉड लिवर में बहुत अधिक आयोडीन होता है - 800 एमसीजी तक, लेकिन भूरे समुद्री शैवाल - "समुद्री शैवाल" (उर्फ केल्प) में यह विशेष रूप से बहुत अधिक होता है - इसमें 500,000 एमसीजी तक आयोडीन हो सकता है! हमारे देश में समुद्री घास व्हाइट, बैरेंट्स, जापानी और ओखोटस्क समुद्र में उगती है।

प्राचीन चीन में भी, समुद्री शैवाल का उपयोग थायराइड रोगों के सफलतापूर्वक इलाज के लिए किया जाता था। चीन के तटीय क्षेत्रों में एक परंपरा थी - बच्चे को जन्म देने के बाद महिलाओं को समुद्री शैवाल दी जाती थी। साथ ही मां का दूध पूरा हो गया और बच्चा स्वस्थ्य हो गया। 13वीं सदी में उन्होंने सभी नागरिकों को अपने स्वास्थ्य में सुधार के लिए समुद्री शैवाल खाने के लिए बाध्य करने वाला एक फरमान भी जारी किया। पूर्वी चिकित्सकों का दावा है कि 40 वर्षों के बाद, स्वस्थ लोगों के आहार में भी समुद्री शैवाल उत्पाद मौजूद होने चाहिए। कुछ लोग समुद्री घास खाने से जापानी लोगों की दीर्घायु की व्याख्या करते हैं, साथ ही यह तथ्य भी बताते हैं कि हिरोशिमा और नागासाकी के परमाणु बम विस्फोटों के बाद, रेडियोधर्मी पदार्थों के साथ पर्यावरण प्रदूषण के परिणामस्वरूप होने वाली मौतों की संख्या अपेक्षाकृत कम थी।

आयोडीन और विकिरण.

प्रकृति में, आयोडीन को एकमात्र स्थिर आइसोटोप 127I द्वारा दर्शाया जाता है।

आयोडीन के कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिक - 125 I, 131 I, 132 I और अन्य का व्यापक रूप से जीव विज्ञान में और विशेष रूप से चिकित्सा में थायरॉयड ग्रंथि की कार्यात्मक स्थिति निर्धारित करने और इसके कई रोगों के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है। निदान में रेडियोधर्मी आयोडीन का उपयोग थायरॉयड ग्रंथि में चुनिंदा रूप से जमा होने की आयोडीन की क्षमता से जुड़ा है; औषधीय प्रयोजनों के लिए उपयोग रोगग्रस्त ग्रंथि कोशिकाओं को नष्ट करने के लिए आयोडीन रेडियोआइसोटोप से विकिरण की क्षमता पर आधारित है।

जब पर्यावरण परमाणु विखंडन उत्पादों से दूषित होता है, तो आयोडीन के रेडियोधर्मी आइसोटोप तेजी से जैविक चक्र में प्रवेश करते हैं, अंततः दूध में और परिणामस्वरूप, मानव शरीर में समाप्त हो जाते हैं। इस प्रकार, चेरनोबिल में परमाणु विस्फोट के संपर्क में आने वाले क्षेत्रों के कई निवासियों को रेडियोधर्मी आयोडीन-131 (आधा जीवन 8 दिन) की भारी खुराक मिली और थायरॉयड ग्रंथि को नुकसान पहुंचा। अधिकांश मरीज़ उन क्षेत्रों में थे जहां प्राकृतिक आयोडीन बहुत कम था और निवासियों को "साधारण आयोडीन" द्वारा संरक्षित नहीं किया गया था। "रेडियोआयोडीन" विशेष रूप से बच्चों के लिए खतरनाक है, जिनकी थायरॉयड ग्रंथि वयस्कों की तुलना में 10 गुना छोटी होती है और उनमें रेडियो संवेदनशीलता अधिक होती है, जिससे थायरॉयड कैंसर हो सकता है।

थायरॉयड ग्रंथि को रेडियोधर्मी आयोडीन से बचाने के लिए, नियमित आयोडीन तैयारी (प्रति खुराक 100-200 मिलीग्राम) का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है, जो थायरॉयड ग्रंथि को रेडियोआयोडीन में प्रवेश करने से "अवरुद्ध" करती है। थायरॉयड ग्रंथि द्वारा अवशोषित नहीं होने वाला रेडियोधर्मी आयोडीन लगभग पूरी तरह से और अपेक्षाकृत तेज़ी से मूत्र में उत्सर्जित होता है। सौभाग्य से, रेडियोधर्मी आयोडीन लंबे समय तक नहीं रहता है, और 2-3 महीनों के बाद यह लगभग पूरी तरह से विघटित हो जाता है।

प्रौद्योगिकी में आयोडीन.

उच्च शुद्धता वाली धातुएँ प्राप्त करने के लिए खनन किए गए आयोडीन की महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग किया जाता है। यह शुद्धिकरण विधि तथाकथित हैलोजन चक्र पर आधारित है, जिसे 1915 में अमेरिकी भौतिक रसायनज्ञ इरविंग लैंगमुइर (1881-1957) द्वारा खोजा गया था। उच्च शुद्धता वाले टाइटेनियम धातु के उत्पादन के लिए एक आधुनिक विधि के उदाहरण का उपयोग करके हैलोजन चक्र के सार को समझाया जा सकता है। जब टाइटेनियम पाउडर को वैक्यूम में आयोडीन की उपस्थिति में 400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो गैसीय टाइटेनियम (IV) आयोडाइड बनता है। इसे 1100-1400 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किए गए टाइटेनियम तार के ऊपर से गुजारा जाता है। इतने उच्च तापमान पर, TiI 4 अस्तित्व में नहीं रह सकता है और धात्विक टाइटेनियम और आयोडीन में विघटित हो जाता है; शुद्ध टाइटेनियम सुंदर क्रिस्टल के रूप में तार पर संघनित होता है, और जारी आयोडीन फिर से टाइटेनियम पाउडर के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जिससे यह वाष्पशील आयोडाइड में बदल जाता है। आयोडाइड विधि का उपयोग विभिन्न धातुओं - तांबा, निकल, लोहा, क्रोमियम, ज़िरकोनियम, हेफ़नियम, वैनेडियम, नाइओबियम, टैंटलम, आदि को शुद्ध करने के लिए किया जा सकता है।

यही चक्र हैलोजन लैंप में भी चलता है। पारंपरिक लैंप में, दक्षता बेहद कम होती है: एक जलते हुए लैंप में, लगभग सभी विद्युत ऊर्जा प्रकाश में नहीं, बल्कि गर्मी में परिवर्तित हो जाती है। लैंप के प्रकाश उत्पादन को बढ़ाने के लिए इसकी कुंडली के तापमान को यथासंभव बढ़ाना आवश्यक है। लेकिन एक ही समय में, दीपक का जीवन काफी कम हो जाता है: इसमें सर्पिल जल्दी से जल जाता है। यदि आप लैंप फ्लास्क में बहुत कम मात्रा में आयोडीन (या ब्रोमीन) डालते हैं, तो हैलोजन चक्र के परिणामस्वरूप, टंगस्टन, कॉइल से वाष्पित हो जाता है और ग्लास फ्लास्क की आंतरिक सतह पर जमा हो जाता है, फिर से कॉइल में स्थानांतरित हो जाता है . ऐसे लैंप में, आप महत्वपूर्ण रूप से - सैकड़ों डिग्री तक - कॉइल का तापमान बढ़ा सकते हैं, इसे 3000 डिग्री सेल्सियस तक ला सकते हैं, जो प्रकाश उत्पादन को दोगुना कर देता है। एक शक्तिशाली हैलोजन लैंप उसी शक्ति के पारंपरिक लैंप की तुलना में बौना जैसा दिखता है। उदाहरण के लिए, 300 वॉट के हैलोजन लैंप का व्यास 1.5 सेमी से कम है।

कॉइल के तापमान में वृद्धि अनिवार्य रूप से हैलोजन लैंप में बल्बों के मजबूत हीटिंग की ओर ले जाती है। साधारण ग्लास ऐसे तापमान का सामना नहीं कर सकता है, इसलिए आपको सर्पिल को क्वार्ट्ज ग्लास ट्यूब में रखना होगा। हैलोजन लैंप के लिए पहला पेटेंट केवल 1949 में जारी किया गया था, और उनका औद्योगिक उत्पादन भी बाद में शुरू किया गया था। सेल्फ-हीलिंग टंगस्टन फिलामेंट के साथ क्वार्ट्ज लैंप का तकनीकी विकास 1959 में जनरल इलेक्ट्रिक द्वारा किया गया था। ऐसे लैंप में सिलेंडर 1200 o C तक गर्म हो सकता है! हैलोजन लैंप में उत्कृष्ट प्रकाश विशेषताएं होती हैं, इसलिए इन लैंपों की उच्च लागत के बावजूद, जहां भी एक शक्तिशाली और कॉम्पैक्ट प्रकाश स्रोत की आवश्यकता होती है - फिल्म प्रोजेक्टर, कार हेडलाइट्स आदि में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

वर्षा कराने के लिए भी आयोडीन यौगिकों का उपयोग किया जाता है। बारिश, बर्फ की तरह, बादलों में जल वाष्प से छोटे बर्फ के क्रिस्टल के गठन से शुरू होती है। इसके अलावा, ये भ्रूणीय क्रिस्टल तेजी से बढ़ते हैं, भारी हो जाते हैं और वर्षा के रूप में बाहर गिरते हैं, जो मौसम की स्थिति के आधार पर बर्फ, बारिश या ओलों में बदल जाते हैं। यदि हवा बिल्कुल साफ है, तो बर्फ के नाभिक केवल बहुत कम तापमान (-30 डिग्री सेल्सियस से नीचे) पर ही बन सकते हैं। कुछ पदार्थों की उपस्थिति में, बर्फ के नाभिक बहुत अधिक तापमान पर बनते हैं। इस तरह आप कृत्रिम बर्फबारी (या बारिश) करा सकते हैं।

सर्वोत्तम बीजों में से एक है सिल्वर आयोडाइड; इसकी उपस्थिति में, बर्फ के क्रिस्टल -9 डिग्री सेल्सियस पर पहले से ही बढ़ने लगते हैं। यह महत्वपूर्ण है कि केवल 10 एनएम (1 एनएम = 10 -9 मीटर) के आकार वाले सिल्वर आयोडाइड के सबसे छोटे कण "काम" कर सकते हैं। तुलना के लिए, सिल्वर और आयोडीन आयनों की त्रिज्याएँ क्रमशः 0.15 और 0.22 एनएम हैं। सैद्धांतिक रूप से, इन छोटे कणों में से 10 21 केवल 1 सेमी आकार के एजीआई के घन क्रिस्टल से प्राप्त किए जा सकते हैं, और यह आश्चर्य की बात नहीं होगी कि कृत्रिम बारिश पैदा करने के लिए बहुत कम सिल्वर आयोडाइड की आवश्यकता होती है। जैसा कि अमेरिकी मौसम विज्ञानियों ने गणना की है, केवल 50 किलोग्राम AgI संयुक्त राज्य अमेरिका की सतह (जो 9 मिलियन वर्ग किलोमीटर है) के ऊपर पूरे वातावरण को "बीज" करने के लिए पर्याप्त है! इसके अलावा, 1 घन में. मी, बर्फ क्रिस्टलीकरण के 3.5 मिलियन से अधिक केंद्र बनते हैं। और बर्फ के नाभिक के निर्माण का समर्थन करने के लिए, प्रति घंटे केवल 0.5 किलोग्राम AgI का उपभोग करना पर्याप्त है। इसलिए, चांदी के लवण की अपेक्षाकृत उच्च लागत के बावजूद, कृत्रिम बारिश प्रेरित करने के लिए एजीआई का उपयोग व्यावहारिक रूप से लाभदायक साबित होता है।

कभी-कभी बिल्कुल विपरीत कार्य करना आवश्यक होता है: बादलों को "तितर-बितर" करना, किसी भी महत्वपूर्ण घटना (उदाहरण के लिए, ओलंपिक खेल) के दौरान बारिश को रोकने के लिए। इस मामले में, उत्सव स्थल से दसियों किलोमीटर पहले बादलों में सिल्वर आयोडाइड का छिड़काव किया जाना चाहिए। तब जंगलों और खेतों में बारिश होगी, और शहर में धूप, शुष्क मौसम होगा।

इल्या लीनसन